高一化學必修二第二章教案範文

高一化學必修二第二章教案

一、教案的具體內容

一、課題（説明本課名稱）

二、教學目的（或稱教學要求，或稱教學目標，説明本課所要完成的教學任務）

三、課型（説明屬新授課，還是複習課）

四、課時（説明屬第幾課時）

五、教學重點（説明本課所必須解決的關鍵性問題）

六、教學難點（説明本課的學習時易產生困難和障礙的知識傳授與能力培養點）

七、教學方法（要根據學生實際，注重引導自學，注重啟發思維）

八、教學過程（或稱課堂結構，説明教學進行的內容、方法步驟）

九、作業處理（説明如何佈置書面或口頭作業）

十、板書設計（説明上課時準備寫在黑板上的內容）

十一、教具（或稱教具準備，説明輔助教學手段使用的工具）

十二、教學反思（教者對該堂課教後的感受及學生的收穫、改進方法）

二、高一化學必修二第二章內容

第二章　化學反應與能量

第一節　化學能與熱能

第二節　化學能與電能

第三節　化學反應的速率和限度

整合提升

三、高一化學必修二第二章教案範文

作為一名優秀的教育工作者，常常需要準備教案，藉助教案可以提高教學質量，收到預期的教學效果。那要怎麼寫好教案呢？以下是小編幫大家整理的高一化學必修二第二章教案範文，僅供參考，大家一起來看看吧。

高一化學必修二第二章教案1——第一節化學能與熱能

《化學能與熱能》是高一化學必修二第二章的第一節。

知識與技能：

關於化學反應與能量之間的關係，學生在初中化學中已經有所瞭解，在他們的生活經驗中也有豐富的感性認識。本節教學內容是讓學生在學習物質結構初步知識之後，從本質上認識化學反應與能量的關係。

過程與方法：

1、具有較強的問題意識，能夠發現和提出化學能與熱能的探究性問題，敢於質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力。

2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗。

情感態度價值觀：

1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

2、培養學生嚴謹求實、勇於探索的科學態度。

本節教學重點：

化學能與熱能之間的內在聯繫以及化學能與熱能的相互轉化。

本節教學難點：

1、從本質上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

2、學會吸熱反應和放熱反應的定義。

教學過程：

[新課導入]

首先讓學生觀看人類開發和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所釋放出的能量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。

[板書]第一節、化學能與熱能

化學能與熱能的相互轉化

[學生實驗]課本實驗2-1

[思考]為什麼要用砂紙打磨鋁片？

[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。

[分組探究]實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應換什麼方法去了解熱量變化呢？

[學生思考]討論出多種方案，同時紀錄實驗現象，完成下面表格。

實驗步驟：眼睛看到的現象-用手觸摸的感覺-用温度計測量的數據

在一支試管中加入2～3mL 6mol/L的鹽酸溶液

向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

結論

[演示實驗]課本實驗2-2

[學生活動]學生觀察實驗現象並思考

1、為什麼要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？

2、為什麼混合後要立即用玻璃棒攪拌？

3、反應後有什麼氣體產生，應如何處理？

[學生探究]根據實驗現象完成下面表格：

實驗步驟：實驗現象-得出結論

將晶體混合後立即用玻璃棒快速攪拌混合物，有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍，有NH3氣生成。

用手觸摸燒杯下部，感覺燒杯變涼，反應吸熱。

用手拿起燒杯，燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部，反應吸收熱量使體系温度降低，使水結成冰。

將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起，玻璃片脱離上面燒杯底部，冰融化。

反應完後移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物，混合物成糊狀，有水生成。

用化學方程式表示上述反應：

Ba（OH）28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

[演示實驗]實驗2—3酸鹼中和反應

[實驗要點]通過三組強酸和強鹼之間的反應對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意：

（1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環境中温度和壓強要相同；

（2）三組實驗酸和鹼的用量要相同，以保證生成水的量相同；

（3）控制相同的反應時間。

[學生活動]彙總實驗現象和數據並列表比較。

反應物及用量：

酸 HNO3 50mL 1mol/L HCl 50mL 1mol/L HCl 50mL 1mol/L

鹼 NaOH 50mL 1mol/L NaOH 50mL 1mol/L KOH 50mL 1mol/L

混合前温度 室温 室温 室温

混合後温度 t1 t2 t3

結論：HNO3與NaOH發生中和反應時放熱，HCl與NaOH發生中和反應時放熱，HCl與KOH發生中和反應時放熱。

對實驗進行歸納和概括：強酸與強鹼發生中和反應時放出熱量

[學生探究]對實驗進行原理性抽象——為什麼強酸與強鹼發生反應時都會放出熱量？

[本質分析]三個反應的化學方程式和離子方程式分別為：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH-=H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH-=H2O

HCl+KOH=KCl+H2O，H++OH-=H2O

由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質相同，都是H+與OH—離子反應生成水的反應，屬於中和反應，其離子方程式都是：H++OH—=H2O。所以，可提出推測，即中和反應都放熱。由於三個反應中H+和OH—離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，温度上升的幅度接近）。

[概念引入]酸與鹼發生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。

[課堂小結]

熱量變化是化學反應中的主要表現形式，有些化學反應表現為向環境放出熱量，有些化學反應表現出向環境吸熱。

教學反思：

在教學過程中應有意向學生滲透化學的常用研究方法和思想。學生如果對化學問題的研究方法有了一定的瞭解，將對化學知識領會的更加深刻，同時也學到了一些研究化學問題的思維方法，增強了學習能力。

高一化學必修二第二章教案2——第二節化學能與電能

一、教材分析

原電池原理是中學化學重要基本理論之一，從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種形式的能量可以轉化為另一種形式的能量……能量也是守恆的;化學能是能量的一種形式，可以轉化為其他形式的'能量，如熱能和電能等”論述的豐富和完善。

從反應物之間電子轉移的角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用;從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對火力發電的原理“化學能→熱能→機械能→電能”思維方式的反思和突破。

二、教學目標

1、知識與技能目標：

(1)知道原電池是一種化學能轉化為電能的裝置，知道原電池的本質是氧化還原反應。

(2)掌握原電池的組成條件，會判斷正負極，會判斷電流、電子、溶液中離子流動的方向。會書寫銅鋅原電池的電極反應式。

(3)能用日常生活中的材料製作簡易水果電池。

(4)能舉例説明化學能與電能的轉化關係及其應用。初步認識傳統乾電池、二次電池及常見的新型電池。

2、過程與方法目標：

(1)通過分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧化還原反應的本質的分析，提出實現新思路的各種推測和猜想等，培養創新思維能力。

(2)通過實驗2-4(改進)的層層推進，培養學生在實驗中觀察現象、分析現象解決問題的能力，從而自己歸納、概括形成“原電池”的概念，並根據已有電學知識生成跟原電池相關的概念(正負極、離子移動方向判斷等)。

(3)通過科學探究，讓學生根據實驗2-4的已有知識設計實驗，並初步學會控制實驗條件的方法。

(4)通過思考與交流，讓學生學會聯繫實驗和已有知識，學會用比較歸納的方法認識事物的本質特徵。

(5)利用氧化還原反應的知識分析常見化學電源，學會用基本理論指導實際應用。

3.情感態度與價值觀目標

(1)通過科學探究和實踐活動——水果電池的製作，體驗科學探索的樂趣。

(2)通過化學電源的發展和新型化學電源開發利用的介紹，讓學生體會化學的實用性和創造性，通過認識化學電源可能會引起的環境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀。

三、教學重點：

初步認識原電池概念、原理、構成及應用。認識化學能轉化為電能對現代化的重要意義。

四、教學難點：

通過對原電池實驗的探究、引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質。

五、教學流程：

(第一課時)

【引導】經過上節課的學習，我們知道了化學反應的能量變化通常表現為熱量的變化，同時瞭解了化學能與熱能的相互轉化。而電能是現代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的二次能源，化學能在什麼條件下能轉化為電能，又是如何轉化，這是我們今天要學習的主要內容。

【過渡】通過圖2-7，我們可以瞭解到我國目前發電總量構成中，火電仍居榜首。結合圖2-8燃煤發電過程中能量是如何轉化的?

【學生回答】化學能 熱能 機械能 電能

【提問】上述能量轉化過程有何弊端?

【小結】環境污染，轉化步驟多、損失大。

【提問】要將化學能直接轉化成電能，必須要選擇合適類型的化學反應。電流是電子的定向移動引起的，在前面學過的哪種反應類型有電子的轉移?

【學生回答】氧化還原反應。

【過渡】要想使氧化還原反應釋放的能量不通過熱能直接轉變為電能，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區域進行，並使其間的電子轉移，在一定條件下形成電流。

【學生活動】分組實驗(實驗2-4改進)

實驗操作 實驗現象 教師引導

①將銅片插入稀硫酸中，觀察銅片表面有何變化。Cu和稀硫酸能反應嗎。

②將鋅片與銅片並排插入稀硫酸中，觀察銅片、鋅片表面有何變化。寫出相應離子方程式。

③將銅片和鋅片用導線連接起來，再次觀察銅片、鋅片表面有何變化。以下問題依次展開：

①銅片表面的氣泡可能是什麼?

②該氣體是如何產生的?

③電子從何而來，如何流動?

④該過程有電流產生嗎?如何證明?

④在銅片和鋅片之間連接電流表(或小燈泡)以下問題依次展開：

①這個過程實現了哪些能量之間的轉化?(引出原電池的概念)

②如何判斷該原電池的正負極?

③如何用式子表示正負極表面的變化過程?

④在內電路中，溶液離子的流動方向如何?

實驗改進：學生分組實驗可以改成“小試管+鋅粒+銅棒+稀硫酸”原電池，現象更明顯，而且能明顯觀察到銅片表面產生氣泡速率的變快。

【過渡】原電池的發明實現了化學能和電能的直接轉化，怎麼判斷一個類似的裝置能否組成原電池?(能否有電流產生或使用電器能夠運行)

【學生活動】P41“科學探究”，學生自行從給定的用品中選擇組成原電池，畫出電池裝置示意圖。根據小組畫出的示意圖進行實驗，討論哪些裝置可以形成原電池。(使學生學會控制實驗條件的方法，探究原電池的組成條件)

實驗用品：鋅片、銅片、鐵片、石墨電極各兩套，導線、金屬夾、靈敏電流表、果汁、酒精、250mL燒杯。

【講解】根據學生實驗結果Cu-Zn、Cu-Fe、Cu-C、Cu-Cu、Zn-Fe、Zn-C、Zn-Zn、Fe-C、Fe-Fe、C-C等可能組合進行分析，得出可形成原電池的裝置。

【思考與交流】通過以上實驗，原電池應由哪幾部分構成，各起什麼作用?構成一個原電池需要哪些條件?

【小結】原電池應由有兩種活動性不同的金屬(或一種是非金屬導體)作電極;電解質溶液作反應介質，提供離子移動;導線，使兩極相連形成閉合電路。

【課外作業】

1.製作水果電池，並畫出水果電池的構造示意圖，下節課作交流展示。

2.從課本、商場、網上等了解化學電源的發展，瞭解乾電池、充電電池、燃料電池的組成、工作原理，使用中應注意的問題。下載相關圖片、錄像、製作簡單的演示文稿。以備下節課交流。

(第二課時)

【引導】將上節課介紹的原電池真正應用到生活中是很不方便的，但是真正要改造成化學電源給予應用也經歷了漫長的時間。今天我們一起來了解一下幾種有代表性的化學電源。

【展示】一粒鋅錳電池

【投影】圖2-11(省去電子轉移方向)

【提問】①圖片中幾種物質的作用;②電子移動方向;③負極電極方程式

【學生回答】

【思考與交流】P42“思考與交流”，分析鋅錳電池為何失效，如何改進?

【過渡】鋅錳電池、鹼性鋅錳電池的最大弊端是什麼?(一次電池，電池垃圾，引出二次電池)

【投影】圖2-12(略去正負極的標註)

【提問】①圖片中幾種物質的作用;②電子移動方向

【學生回答】

【過渡】現代社會對耗電量高的便攜式電器需求量越來越大，因此對封閉式體積小的充電電池更加青睞。

【投影】展示一系列新型充電電池，包括鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池

【講解】每種電池優勢

【過渡】燃料燃燒的本質也是氧化還原反應，但是直接燃燒轉化成的熱能再轉化成電能時轉化率不高，燃料電池的面世正是解決了這個問題。

【投影】圖2-15(略去電子移動方向、正負極標註和H+移動方向)

【提問】①判斷正負極;②電子移動方向;③負極電極方程式;④H+移動方向;⑤該電池總反應;⑥與乾電池或蓄電池的不同之處

【小結】化學電源的發展歷程和發展趨勢。

第二課時：發展中的化學電源

【教師】請同學們展示你們製作的水果電池，並分組討論，推出最優秀的作品。

【學生】交流與展示自己作品，並講解制作過程。

【教師】原電池轉化成技術產品就是化學電源，最早使用的化學電池是乾電池。下面請我們的同學展示有關三種化學電源工作原理的演示文稿。並講解。

【學生】交流與展示。(①乾電池：鋅錳電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題。②充電電池：鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題。③燃料電池：氫氧燃料電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題。)

【教師】組織學生討論：

1.為什麼要回收廢電池?廢電池如何處理?

2.為什麼説燃料電池是綠色能源?

高一化學必修二第二章教案3——第三節化學反應的速率和限度

一、教材分析

化學反應的速率和限度是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內容之一。學生通過對初中化學的學習，瞭解了化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關知識：一般來説，化學鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質的化學活性就越小。在此既基礎上，就比較容易理解化學反應速率的快慢首先取決於反應物分子的內部結構即內因，外界條件如温度是影響化學反應速率的外因。在必修1中學生已經知道了可逆反應的概念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反應的可逆性，瞭解化學反應的限度，知道什麼事可逆反應的平衡狀態。

因此，教材編排符合學生的認識規律，即從易到難,層層推進,保持了學習的連貫性。

二、學習目標的確立

依據新課程理念，本着對教材結構和內容的深刻理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

知識與技能：

1、理解基本的化學反應速率的概念，認識影響化學反應速率的外界條件，並能用於説明有關問題。

2、認識可逆反應有一定的限度，知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡狀態。

過程與方法：

1、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

2、通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件。

情感、態度、價值觀：

有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應用於生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。

三、學習重、難點分析

基於我對本節教材價值的認識和學生的實際學習能力，將教學重點確定為：化學反應速率的概念；瞭解影響化學反應速率的因素。難點：影響化學反應速率的因素。

在實際生活生產中，很多方面都涉及到化學反應速率問題，所以把化學反應速率的概念；瞭解影響化學反應速率的因素定為本節重點。而學習的目的在於應用，對影響化學反應速率的因素原理的學習顯得尤其重要，那麼如何根據具體外界條件的變化，造成反應速率變化，通過實驗分析比較。便成為突破難點的關鍵。

四、教學分析

（一）教法設計

本節課以培養學生自主獲取新知識的能力為目的來設計教學，採用發現，探究的教學模式，其主要過程設計為：

創設情景、引導發現、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學習活動、收集信息→概括→實際應用→完善體系。

（二）説學法

化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有説服力。教學時，應及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富於啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。

在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、温度和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯繫，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。

（三）教學程序設計

本節雖然屬於化學基本理論教學，但並不枯燥。在進行化學反應速率的教學時，先讓學生利用已有知識和生活經驗預測影響化學反應速率的因素；再組織學生進行實驗探究，驗證假設，得出結論；最後再回到生產、生活，利用所學新知識解決實際問題。從同學們以前所學的化學反應知道，不同的反應有快慢之分，而有些反應需要加熱或使用催化劑等問題進行設問引起學生的思考和興趣。密切結合學生已有的化學反應知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學習的內容一目瞭然，從實驗探究入手創設學生積極探究學習的氛圍。讓學生從一個全新的角度去認識化學反應-化學反應的快慢和限度。

第一、化學反應的快慢的教學

【情景設計】讓學生列舉出日常生活中或化學實驗中的一些化學反應速率有快有慢的實例。以激發學生的學習興趣。

【討論】在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那麼在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？運用物理知識引出化學反應的速率的概念加強化學與其它學科之間的聯繫。

【自學】學生閲讀課本，歸納出化學反應速率的表示方法、表達式及單位。通過自學對3個要點的總結，對學生掌握知識起到了一個循序漸進的作用，培養了學生自學和總結的能力。

【練習】解答習題，鞏固化學反應速率的的概念，理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題。通過習題培養學生解決問題的能力。也突破了本節課的第一個難點。

【總結】理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：

1.上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。

第二、影響化學反應速率的因素的教學

可從化學反應的快慢主要取決什麼？一個實驗的結果會受到哪些外界因素的影響？它們是如何影響的？來進行質疑。從幾組實驗比較得到結論：實驗的結果會受到多方面因素的影響，如温度、濃度、表面積等。

第三、化學平衡的教學

建立化學平衡的觀點是重點。教學過程中，先利用學生熟悉的“溶解一結晶”現象，複習溶解結晶平衡認識平衡的特點，從教學的模式，採用直觀的圖示認識平衡，幫助學生建立化學平衡的概念。使抽象的概念學習變得直觀、易懂。通過邏輯分析、化學實驗等遷移至化學。

五、板書設計

（一）化學反應速率

1、概念：

2、表示方法：

3、表達式：v（B）=△c（B）/t

4、單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

（二）影響化學反應速率的因素

1、內因：參加反應的物質本身的性質

2、外因：

〔1〕温度的影響

〔2〕濃度的影響

〔3〕壓強的影響

〔4〕催化劑的影響

〔5〕接觸面積的影響

（三）化學平衡

1.化學平衡的概念

2.化學平衡的特徵

3.化學平衡的標誌