高二化學《弱電解質的電離平衡》教學設計

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【考點掃描】

1、理解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質。

2、掌握弱電解質的電離方程式；能正確書寫電離方程式。

3、理解弱電解質的電離平衡以及影響因素。

4、電離平衡常數的表示、判斷及計算

【知識梳理】

一、電解質和非電解質的比較

1、定義：

電解質：_______________________________________________

非電解質： ___________________________________

2、問題討論： ①、氨氣的水溶液是否能導電?氨氣是否是電解質?(類似問題還有二氧化硫,二氧化碳等非金屬氧化物的水溶液是否能導電?其本身是否是電解質?)

②、下列化合物只能在水溶液中導電的電解質是

第一組選項 ：A．氯化氫 B．乙醇 C．氯化鈉 D．氨氣

第二組選項 ：A．二氧化硫 B．氫氧化鉀 C．甘油 D．碳酸氫鈉

③、下列屬於電解質的是：

A．硫酸溶液 B．食鹽晶體 C．金屬銅 D．氯化氫氣體

3、歸納總結：

電解質非電解質

定義

物質種類

溶質體子

導電條

導電實質

舉例分析

二、強電解質和弱電解質

1、定義

強電解質：______________________________________

弱電解質：______________________________________________

2、問題討論：（1）現有三種較稀的酸溶液a、b、c,分別加入足量的等量鎂條，

(a)鹽酸 (b)醋酸 (c)硫酸

試討論下列兩種情況放出H2的初速率和放出H2的總量.

初速率氫氣物質的量

(1)同體積同物質的量濃度

(2)同體積同pH值

（2）判斷電解質強弱的方法：

3、歸納總結：

強電解質弱電解質

電離程度

溶液中存在微粒種類

物質種類

結構特點

電離方程式HnAHnA

三、電解質溶液導電能力的強弱

1、①電解質溶液的導電機理： 。

②溶液的導電能力： 。

③溶液導電能力的影響因素：

內因： 。

外因： 。

2、問題討論：幾個一定和幾個不一定：

①溶液的導電性 與溶液中自由移動離子的濃度成正比

②相同温度,相同濃度的強電解質溶液的導電性 強於弱電解質溶液的導電性

③強電解質的導電性 強(如硫酸鋇,碳酸鋇等難溶性鹽溶液),弱電解質的導電性 弱

④強電解質溶液的導電性 就比弱電解質溶液的導電性強,反之亦然.

3、歸納總結：

電解質非電解質（如氨氣）金屬

導電條

導電微粒

影響因素

四、弱電解質的電離平衡

1、弱電解質的電離平衡建立：

以醋酸為例，説明弱電解質的電離平衡建立過程。

2、問題討論：

3、歸納總結：

（1）電離平衡的特點：

（2）影響電離平衡的因素：

越熱越電離: 電離是 （吸熱或放熱）過程，因此，升高温度使平衡向 移動。

越稀越電離: 稀釋弱電解質溶液，平衡向 移動。

同離子效應： 增大陰、陽離子的濃度，平衡向 移動；

減小陰、陽離子的濃度，平衡向 移動。

加入能反應的物質：平衡向 移動。

（3）相同物質的量濃度、相同體積的一元強酸（如煙酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較：

C（H+）pH中和鹼的能力與足量活潑金屬產生H2的量開始與金屬反應的速率

一元強酸

一元弱酸

（4）相同pH、相同體積的一元強酸（如煙酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較：

C（H+）C(酸)中和鹼的能力與足量活潑金屬產生H2的量開始與金屬反應的速率

一元強酸

一元弱酸

五、電離方程式和離子方程式

1、電離方程式：強電解質完全電離，書寫時用“ ”號；弱電解質部分電離，書時用“ ”號。多元弱酸是分步電離；所以應當分步書寫電離方程式。多元弱鹼也是分步電離，但可按一步電離寫出。

2、離子分程式書寫時，強電解質（除難溶性鹽）一律寫 符號；弱電解質，不論是在反應物中，還是在生成物中，都一律寫其 。

六、電離平衡常數

1、定義： 。

2、電離常數的意義： 。

3、電離常數的影響因素： 。

4、多元弱酸的電離常數之間關係：一般1 2 3，因此，計算多元弱酸溶液的C（H+）或比較弱酸酸性相對強弱時，通常只考慮 電離。

【典例精析】

【例1】下列物質既能導電又屬電解質的是 （ ）

A．硝酸鉀溶液 B．硫酸銅晶體 C．溶融的氯化鈉 D．無水乙醇

【例2】下列敍述中，能證明某物質是弱電解質的是 （ ）

A．溶化時不導電

B．水溶液的導電能力很差

C．不是離子化物，而是極性共價化合物

D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

【例3】有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種鹼溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關係正確的是 ( )

A.V3＞V2＞V1 B.V3=V2=V1

C.V3＞V2=V1 D.V1=V2＞V3

【例4】下列電離方程式書寫正確的是： ( )

A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．(NH4)2SO4 2NH4++SO42-

C．H2S 2H++S2- D．Al(OH)3 H++AlO2-+H2O

【例5】在等濃度的兩種一元弱酸鈉鹽溶液中分別通入適量CO2，發生如下反應：

NaR+CO2+H2O→HR+NaHCO3,NaR’+CO2+H2O→HR’+Na2CO3則兩弱酸酸性強弱比較正確的是: ( )

A．HR較強 B．HR’較強 C．兩者差別不大 D．無法比較

【例6】試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO－＋H+的電離平衡（要求寫出簡要操作，現象及實驗能説明的問題）。

　【反饋練習】

1．（07上海）判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是

A 氧化還原反應：元素化合價是否變化 B 共價化合物：是否含有共價鍵

C 強弱電解質：溶液的導電能力大小 D 金屬晶體：晶體是否能夠導電

2. （07上海）下列關於鹽酸與醋酸兩種稀溶液的説法正確的是

A 相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同

B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉

C pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D 兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小

3. （07上海）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以採取的措施是

A 加少量燒鹼溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水

4.（06全國）在0.1molL－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3COOH CH3COO－＋H+，對於該平衡，下列敍述正確的是

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1molL－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

5．（05全國）相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列説法正確的是

A．弱酸溶液產生較多的氫氣 B．強酸溶液產生較多的氫氣

C．兩者產生等量的氫氣 D．無法比較兩者產生氫氣的量

6．（04全國）將0.l molL－1醋酸溶液加水稀釋，下列説法正確的是

A．溶液中c (H+)和c(OH－)都減小 B．溶液中c (H+)增大

C．醋酸電離平衡向左移動 D．溶液的pH增大

7．（04廣東）pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的

A．H+的物質的量相同B．物質的量濃度相同

C．H+的物質的量濃度不同D．H+的物質的量濃度相同

8．（04廣東）甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知

A．a的濃度必小於乙酸的濃度 B．a的濃度必大於乙酸的濃度

C．b的濃度必小於乙酸的濃度 D．b的濃度必大於乙酸的濃度

9．（05上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都減少，其方法是

A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鈉固體

C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液

10．（04江蘇）用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關係正確的是

A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2

11．（03全國）用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是

A．鹽酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸

12．（03廣東）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束後得到等量的氫氣。下列説法正確的是

A．甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大

B．甲燒杯中的酸過量

C．兩燒杯中參加反應的鋅等量

D．反應開始後乙燒杯中的c (H+)始終比甲燒杯中的c (H+)小