“化學”一詞，若單是從字面解釋就是“變化的科學”。化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。化學是一門以實驗為基礎的自然科學。下面是小編為你帶來的 ，歡迎閲讀。
教學目標
1、能根據物質的組成和性質對物質進行分類，並嘗試按不同的方法對物質進行分類。
2、知道膠體是一種常見的分散系
教學重難點
教學重點：
初步學會根據物質的組成和性質對物質進行分類
教學難點：
分類法的意義及常見化學物質及其變化的分類方法
教學工具
多媒體
教學過程
新課導入
[引入]大千世界，芸芸眾生，物質形態多樣而豐富。如此之多的東西，如果不進行分類，那對於科學研究是一個致命的打擊。比如到圖書館借書，如果書目沒有進行分類，要找一本書簡直是大海撈針。所以説分類研究方法是科學研究必備的手段，物質進行分類後，同一類物質由於具有相似的性質，故更方便對比。
[投影]圖書館中陳列的圖書、超市中的商品擺放。
[導入]初中我們已經學習了一些物質的分類方法，今天我們繼續在初中的基礎上來進行研究。
[板書]第二章 化學物質及變化
第一節 物質的分類(一)
[引入]我們知道分類如果從不同角度入手就會有很多不同方法，例如，人類按照年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童;按性別分分為男性和女性;按職業分為教師、醫生、工程師等等。同樣的道理，化學物質從不同角度有很多不同的分類方法。
[板書]一、簡單分類法及其應用
[思考與交流]請嘗試對HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3進行分類。
(氧化物：SO2、CaO 酸：HCl、H2SO3 鹼 ：KOH 鹽：Na2SO4 )
(固體：CaO、KOH、Na2SO4 氣體：HCl 、SO2 液體：H2SO3 )
[講]在分類的標準確定之後，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三;對於不同事物的瞭解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，發現物質及其變化的規律。
[問]對於Na2CO3，如果從其陽離子來看，它屬於什麼鹽?從陰離子來看，又屬於什麼鹽?
( 從陽離子來看，屬於鈉鹽，從陰離子來看，屬於碳酸鹽。)
[講]由於一種分類方法所依據的標準有一定侷限，所能提供的信息較少，因此，人們在認識事物的時候往往採取多種分類方法，比如交叉分類法，就像我們剛才舉的Na2CO3的例子。
[板書] 1.交叉分類法
[講]交叉分類法可以彌補單一分類方法的不足，那麼對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。
[板書] 2、樹狀分類法
[問]如果我們再繼續分類的話，還可以怎麼分?
(單質可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，鹼可以分為強鹼和弱鹼，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。)
(氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無氧酸。)
(鹼可以分成可溶性鹼和不溶性鹼。)
(鹽可以分成含氧酸鹽和無氧酸鹽……)
[投影]
[問]很好，那我們發現樹狀分類法有什麼優點嗎?
(樹狀分類法可以清楚地表示物質間的從屬關係。)
[小結]學習了分類的方法以後，大家應學會對以前和將要學的化學知識進行及時的歸納和整理，學會對物質及其變化進行分類，並通過對各類物質的代表物質的研究來了解這類物質的性質，從而提高我們化學學習的效率。
[點擊試題]下列物質中：①Na2SO4 ②Ba(OH)2 ③NaHCO3 ④NaBr ⑤Fe3O4 ⑥H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨H2SO4中，
其中屬於氧化物的是 ;屬於鹼的是 ;屬於酸的是 ;屬於鹽的是 .
[過]化學物質世界中，與生活接觸最密切的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。在今後的學習過程中，我們還要接觸更多的混合物。今天要與我們見面的是什麼樣的混合物呢?請大家閲讀課本P25最後一段。理解分散系的概念。
[板書] 二、分散系( dispersion system)及其分類
1、分散系
(1) 分散系：將一種或幾種物質以粒子形式分散到另一種物質裏所形成的混合物，稱為分散系。
(2) 分散質和分散劑：分散系中分散成粒子的物質叫做分散質，另一種物質叫做分散劑。
[講]對溶液來説，溶質是分散質，溶劑是分散劑;對懸濁液和乳濁液來説，其中的固體小顆粒或小液滴是分散質，所用的溶劑是分散劑。
[思考與交流]按照分散劑和分散質所處的狀態(氣態、液態、固態)，他們之間可以有幾種組合方式?並舉例。
[投影]分散系按照分散質或分散劑聚集狀態不同分類，有9種類型。對比如下：
[問]按照分散質體子的.大小，能對分散系進行分類嗎?
[講]如果分散介質是液態的，叫液態分散體系，在化學反應中此類分散體系最為常見和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態分散體系。溶液、懸濁液和乳濁液分散質體子的大小(近似其直徑大小)來分類。一般地説，溶液分散質體子小於1nm，濁液中離子通常大於100nm，介於1nm～100nm的為膠體。在分散體系中，分散相的顆粒大小有所不同，分散體系的性質也隨之改變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。
[板書] (3)、分類：
常見的分散繫有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。
一般地説，溶液分散質體子小於1nm，濁液中離子通常大於100nm，介於1nm～100nm的為膠體。
[小結]那麼不同的分散繫有什麼區別呢?膠體又有些什麼性質呢?欲之這些問題，請等下節課我們再繼續學習。
[點擊高考]
1.下列物質中，屬於純淨物的是( )
A.高錳酸鉀受熱分解以後生成的固體物質
B.將純水結成的冰放入純水中，得到冰與水的混合物
C.將食鹽溶於水製成無色、透明、純淨的食鹽溶液
D.液態空氣
解析：選B。純淨物與混合物的主要區別在於前者由一種物質組成，後者則由不同種物質組成。高錳酸鉀受熱後生成的固態物質是由錳酸鉀和二氧化錳組成的混合物;純水是由水分子構成，冰同樣由水分子構成，其化學式均為H2O，是由存在狀態不同的同一種物質構成的純淨物;食鹽溶液中溶質是食鹽、溶劑是水，由不同種物質組成，屬混合物;液態空氣主要由氧氣和氮氣組成，屬混合物。
2.(2011年河北衡水中學高一階段檢測)下列各物質的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是( )
A.鹼性氧化物 氧化鐵 Fe3O4
B.酸性氧化物 二氧化碳 CO2
C.酸 硫酸 H2SO3
D.鹼 純鹼 Na2CO3
解析：選B。氧化鐵的化學式為Fe2O3，A錯誤;硫酸的化學式為H2SO4，H2SO3為亞硫酸，C錯誤;Na2CO3不屬於鹼，它是一種鹽，D錯誤。
3.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是( )
A.分散質體子直徑都在1～100 nm之間
B.能透過半透膜
C.加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉澱
D.顏色都呈紅褐色
解析：選C。溶液中分散質微粒直徑小於1 nm，A錯誤;膠體中分散質體子直徑比較大，在1～100 nm之間，不能透過半透膜，B錯誤，FeCl3溶液呈棕黃色，D錯誤。
4.下列敍述正確的是( )
A.直徑介於1～100 nm之間的粒子稱為膠體
B.電泳現象可證明膠體帶電
C.利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
D.膠體粒子很小，可以透過半透膜
解析：選C。分散質體子大小介於1～100 nm之間的分散系稱為膠體;電泳現象説明膠體粒子帶電荷;膠體粒子不能透過半透膜，可以用半透膜提純膠體。
5.(2010年北師附中高一檢測)丁達爾效應是區分膠體與溶液的一種最常用的方法。
(1)如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯的錯誤是________________________________________________________________________，
原因是________________________________________________________________________
(試從分散系的分類進行討論説明)。
(2)欲在樹林中觀察到丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現象的時間是________，理由是________________________________________________。
(3)去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便，聰明的你想出了許多在家裏看到丁達爾效應的方法，其中最簡單、最環保的方法是：________________________________________________________________________。
解析：(1)進入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會產生丁達爾效應，所以該圖中的明顯錯誤是空氣中也出現了光柱。
(2)清晨，樹林中存在水霧，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產生丁達爾效應，所以一天中最有可能觀察到該現象的時間是清晨。
(3)打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可。
答案：(1)空氣中也出現了光柱 進入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會產生丁達爾效應
(2)清晨 清晨樹林中存在水霧，霧是膠體，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產生丁達爾效應
(3)打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可
課堂總結及評價：
學生在初中已經初步學過對物質的分類，重點強調分類的標準和交叉分類法。知道溶液和濁液性質的區別，但不知道二者在微觀本質上的不同。
板書設計：
第一節 物質的分類
一、簡單分類法及其應用
1、對物質分類的目的和意義
2、分類方法
(1)樹狀分類法
(2)交叉分類法
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