基礎練習
一、選擇題
1.N2+3H22NH3反應達到平衡時，下列説法中正確的是( )。
A.N2和H2不再化合
B.[N2]、[H2]、[NH3]相等
C.平衡建立前體系的總質量在不斷變化，而平衡建立後體系的總質量就不再變了
D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不變
答案:D
2.在可逆反應中混合物各成分的濃度比一定等於各物質分子係數比的是( )。
A.起始濃度 B.轉化濃度 C.平衡濃度 D.都不等
3.在密閉容器中進行X2(氣)+3Y2(氣)學2Z(氣)的反應，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol／L、0.3mol／L、0.2mol／L，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能的是( )。
A.Z=0.5mol／L B.Z=0.4mol／l。
C.Y2=0.5mol／L或X2 =0.1mol／L D.X2 =0.2mol／L或Y2=0.6mol／L
答案:B
4.在一定條件下，可逆反應達到化學平衡時，下面的説法中正確的是( )。
A.單位時間內反應物減少的分子數等於生成物增加的分子數
D.反應物濃度一定等於生成物濃度
C.混合物中各組分質量分數是一定的
D.反應物和生成物的濃度比一定等於化學方程式的係數比
答案:C
5.在一定條件下反應：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達到平衡的標誌是( )。
A.單位時間內生成nmolA2，同時生成nmolAB
B.容器內的壓強不隨時間而變化
C.單位時間內生成2nmolAB，同時生成nmolB2
D.單位時間內生成nmolA2，同時生成nmolB2
答案:C
6.在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態屬平衡狀態的是( )。
①υ正=υ逆≠0時的狀態 ②NO2全部轉變成N2O4的狀態 ③[NO2]=[N2O4]的狀態 ④N2O4不再分解的狀態 ⑤混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態 ⑥NO2的分子數與N2O4分子數的比值為2：1的狀態 ⑦體系的顏色不再發生變化的狀態
A.①③④⑤⑥ B.①⑤⑦ C.②④⑤⑥ D.①④⑤⑦
答案:B
二、填空題
7.將等物質的量的A和B混合於2L的密閉容器中，發生反應：3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)。經5min達到平衡時，測知D的濃度為0.5mol／L，[A]：[B]=3：5，C的平均反應速率是0.1mol／(Lmin)。A的平衡濃度為_______________；B的平均反應速率為_______________；x值是___________________________。
答案: 0.75mol／L；0.05mol／(Lmin)；2
三、計算題
8.在常壓和500℃時，將O2和SO2按1：2體積比混合，如果混合前O2的物質的量為10mol，平衡混合氣中SO3佔總體積的91％。
求：(1)平衡時轉化的O2的物質的量是多少?
(2)SO2的轉化率是多少?
(3)混合氣中SO2的體積分數是多少?
(4)若在相同條件下只通人20molSO3，則平衡時O2佔混合氣的總體積的百分數是多少?
答案: (1)9.38mol (2)93.8％ (3)6％ (4)3％
綜合練習
一、選擇題
1.在可逆反應2A+3BxC+yD中，A、B、C、D均為氣態物質，已知起始濃度A為5mol／L，B為3mo1／L，C的反應速率為0.5mol／(Lmin)，反應開始達到平衡需2min，平衡時D的濃度為0.5mol／L。關於此反應下列説法中正確的是( )。
A.A和B的平衡濃度之比為5：3 B.A和B的平衡濃度之比為2：3
C.x=1 D.x：y=2：1
答案:D
2.可逆反應H2(氣)+l2(氣)2HI(氣)已達到平衡狀態的標誌是( )。
A.當温度和壓強一定時，混合氣體平均式量不再改變
B.當温度和壓強一定時，混合氣體總體積保持不變
C.當温度和壓強一定時，反應生成HI的速率和生成H2的速率相等
D.當温度和壓強一定時，反應生成HI的速率和HI分解的速率相等
答案:D
3.在密閉容器內，N2、H2起始的物質的量分別為10mol、30mol，達到平衡時H2的轉化率為25％，若改從NH3開始，在相同條件下欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則應加入NH3的物質的量和NH3的轉化率為( )。
A.15mol和25％ B.20mo1和50％ C.20mol和75％ D.40mol和80％
答案:C
4.下列説法可以證明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態的是( )。
A.1個N N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
B.1個N N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂
C.1個N N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂
D.1個N N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成
答案:AC
5.在反應2SO2+O22SO3的平衡體系中，當放射性同位素18O以O2的形式引入後，再達到平衡時，下列説法中正確的是( )。
A.只有SO2中有18O B.只有O2和SO3中有18O
C.只有SO2、SO3中有18O D.三種物質中均有18O
答案:D
6.把6molA氣體和5molB氣體混合後放入4L容器中，在一定條件下發生如下反應：3A(氣)+B(氣)2C(氣)+xD(氣)，經5min達到平衡，此時生成2molC，測定D的平衡反應速率為0.1mol／(Lmin)，下列説法中錯誤的是( )。
A.A的平均反應速率為0.15mol／() B.恆温平衡時容器內壓強為開始時的85％
C.B的轉化率為20％ D.平衡時A的濃度為0.8mol/L
答案:BD
7.10L密閉容器中有1molN2O4，在一定條件下反應，進行到4min達到平衡。N2O42NO2，測得容器內每100mL混合氣中含NO20.368g，下列説法中正確的是( )。
A.N2O4的分解率為80％
B.若温度不變，平衡體系的壓強為原來的1.4倍
C.前4minNO2的平均速率為0.02mol／(Lmin)
D.平衡時N2O4和NO2的物質的量之比為1：2
答案:BC
二、填空題
8.298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)+92.4kj，在該温度下，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小於92.4kJ，其原因是______________________________ ______________________________________________________________________________________________________。
答案: 熱化學方程式表示生成2molNH3放熱92.4kJ，由於合成氨為可逆反應，1molN2和3molH2反應生成的NH3小於2mol，因此放熱小於92.4kJ
9.在一固定體積的密閉容器中，放入3LX(氣)和2LY(氣)在一定條件下發生下列反應：4X(氣)+3Y(氣)2Q(氣)+nR(氣)，達到平衡後，容器內温度不變，混合氣體的'壓強比原來增加5％，X的濃度減小 。則該反應方程式中的”值是________________。
答案：6
三、計算題
10.在標準狀況下，有1mo1A氣體發生如下反應：2A(氣)B(氣)+xC(氣)，在一定條件下反應達到平衡，在平衡混合氣中，A的體積百分含量為58.6％，混合氣的總質量為46g，密度為1.772g／L。求：
(1)達到平衡後混合氣的平均相對分子質量。
(2)達到平衡後的A的轉化率。
答案：(1)39.7 (2)67.8％
拓展練習
1.在一個aL的密閉容器中放入2LA(氣)和1LB(氣)，在一定條件下發生下列反應：
3A(氣)+B(氣)nC(氣)+2D(氣)
達到平衡時，A的濃度減小 ，混合氣體的平均式量增大 ，則該反應方程式中n值是( )。
A.1 B.2 C.3 D.4
答案：A
2.1molA氣體和nmolB氣體在密閉容器中發生如下反應：A(氣)+nB(氣)mC(氣)，反應進行一段時間後，測得A的轉化率為50％，同温、同壓下還測得反應後混合氣體的密度是反應前混合氣體密度的 ，則n和m的數據可能是( )。
A.n=2、m=4 B.n=3、m=3 C.n=3、m=2 D. n=1、m=1
答案：CD
3.將2.5mo1A和1.25molB通入容積為1L的真空密閉容器中，經5s達到平衡狀態。3A(氣)+B(氣)PC(氣)+2D(氣)，生成0.5molD，又知C的平均反應速率是(Ls)，則下列説法中正確的是( )。
①A的轉化率為20％ ②B的轉化率為25％ ③A的平均反應速率為／(Ls) ④方程式中P=2 ⑤B的平均反應速率為0.05mol／(Ls)
A.①② B.②③ C.③④ D.①⑤
答案：D
4.在某温度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發生反應：
aA(氣)+B(氣)=C(氣)+D(氣)
5min後達到平衡，已知各物質的平衡濃度的關係為[A]a [b]=[C][D]，若在温度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，其A的轉化率不發生變化，則B的轉化率為( )。
A.4％ B.24％ C.40％ D.60％
答案：C
文萃咖
