鹽是由金屬離子和酸根離子構成的化合物。生活中常見的鹽，除了調味用的氯化鈉，還有碳酸鈉（Na2CO3，俗名純鹼、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO3，又叫小蘇打）、高錳酸鉀（MnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。工業上還常用一種叫亞硝酸鈉（NaNO2）的鹽，外觀與食鹽很相似，但是有毒，不能用於烹調。
一、氯化鈉
1.氯化鈉對人體的作用
食鹽的主要成分是氯化鈉。氯化鈉是白色固體，易溶於水，其水溶液呈中性（pH=7）。氯化鈉在水溶液中電離出的Na+和Cl-對人體的正常生命活動起着重要的調節作用。Na+對維持細胞內外正常的水分分佈和促進細胞內外物質交換起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食慾的作用。所以，人們每天都要攝入一些食鹽，但長期食用過多食鹽也不利於人體健康。
2.氯化鈉的用途
(1)醫療上用氯化鈉配製生理鹽水（質量分數為0.9%）。
(2)農業上用一定質量分數的氯化鈉溶液來選種。
(3)工業上用氯化鈉原料製取化工產品。
(4)生活中用於醃製食品等。
(5)用於使公路上的積雪融化。
(6)是重要的調味品，被稱為調味劑（調味品之王）。
(7)是化工原料等。
3.氯化鈉在自然界的存在
海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中都藴藏着氯化鈉。用海水曬鹽或用井水、鹽湖水煮鹽，都可以使水分蒸發，使食鹽溶液得到飽和，再繼續蒸發就可以析出食鹽晶體，這樣得到的食鹽含有較多雜質，叫做粗鹽。要想得到純淨的食鹽，需要提純。
活動與探究：
實驗原理：將粗鹽溶解，過濾除去不溶物，再將濾液蒸發結晶。
實驗儀器：量筒、托盤天平、小燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、鐵架台、蒸發皿、濾紙。
實驗藥品：蒸餾水、粗鹽。
實驗裝置：如下圖。
實驗過程：
步驟現象結論
（1）溶解：量取10 L蒸餾水倒入燒杯，用天平稱取5.0 g粗鹽加入燒杯中，充分攪拌燒杯中得到渾濁的液體通過溶解、過濾、蒸發等操作，可
除去粗鹽中不溶性雜質
（2）過濾：製作好過濾器，將燒杯中渾濁的液體沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗濾液變澄清，
濾紙上有大量泥沙等
（3）蒸發：將濾液倒入蒸發皿中，用酒精燈加熱，並不斷用玻璃棒攪拌，當出現多量固體時停止加熱，利用餘熱把食鹽烘乾蒸發皿中出現大
量白色物質
（4）計算產率：用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，倒入指定容器，計算產率所得食鹽的質量
比粗鹽少
實驗説明：1.過濾操作的要點是一貼、二低、三靠。
一貼：濾紙要緊貼在漏斗內壁上，中間不要留有氣泡；
二低：液麪低於濾紙邊緣，濾紙邊緣低於漏斗邊緣；
三靠：玻璃棒要緊靠漏斗中三層濾紙處，盛混合液的燒杯口要緊靠在玻璃棒上，漏斗的末端要緊靠在盛接濾液的燒杯內壁上。
2.過濾過程中若發現濾液渾濁，可檢查濾紙是否破損、燒杯是否洗乾淨、過濾時液麪是否低於濾紙的邊緣等。
3.通過溶解、過濾、蒸發等操作，只除去了粗鹽中不溶性雜質，而氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質並沒有除去。
粗鹽提純的各步驟中都用到玻璃棒，其作用依次是：
（1）溶解——攪拌，加速物質溶解；
（2）過濾——引流，使液體沿玻璃棒流下；
（3）蒸發——攪拌，防局部過熱，造成液滴飛濺。
（1）寫出儀器名稱：①_________；②_________。
（2）漏斗中液體的液麪應該_________（填“高”或“低”） 於濾紙的邊緣。
（3）蒸發時用玻璃棒不斷攪拌的目的是_________；等到蒸發皿中出現_________時，停止加熱，利用蒸發皿的餘熱使濾液蒸乾。移去蒸發皿時應使用的儀器是_________。
解析：由於NaCl的溶解度受温度影響變化不大，應採用蒸發溶劑法結晶。實驗中要掌握過濾及蒸發操作的要領。
答案
（1）①燒杯 ②漏斗 （2）低 （3）使溶液受熱均勻，以防液滴飛濺 較多固體 坩堝鉗
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
1.碳酸鈣
(1)物理性質及名稱：碳酸鈣是白色晶體或粉末狀固體，難溶於水，在自然界中廣泛存在於大理石或石灰石中。
(2)用途：重要的建築材料；純淨的碳酸鈣可用於補鈣劑，實驗室可用來製取二氧化碳。
(3)化學性質：①高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑
②與酸反應：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
狀元筆記
碳酸鈣的化學性質可歸結為：“高温分解、遇酸生氣”。或記作：碳酸鈣喜歡“生氣”，高温下自己跟自己“生氣”，常温下與酸“生氣”。
2.碳酸鈉與碳酸氫鈉
(1)物理性質與名稱
碳酸鈉俗稱純鹼或蘇打，白色粉末，易溶於水，水溶液顯鹼性。化學式為Na2CO3。碳酸鈉晶體中含有結晶水，化學式為Na2CO310H2O，晶體在空氣中易失去結晶水而變成碳酸鈉粉末。
碳酸氫鈉俗稱小蘇打，白色粉末，易溶於水，化學式為NaHCO3。
(2)用途：碳酸鈉是重要的工業原料，廣泛用於玻璃、造紙、紡織品和洗滌劑的生產。碳酸氫鈉常用作發酵粉，焙制糕點；在醫療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。
(3)化學性質
【實驗11-1】將分別盛有碳酸鈉和碳酸氫鈉的大試管中各倒入少量稀鹽酸，用帶導管的橡皮塞將試管塞緊，導管另一端通入盛有石灰水的小試管中。（如下圖所示）
現象：試管中迅速產生大量氣泡，石灰水變渾濁。
結論：碳酸鈉與碳酸氫鈉都能與鹽酸反應。
【實驗】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加澄清的石灰水。
現象：石灰水變渾濁。
結論：碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應，產生碳酸鈣沉澱。
Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH（這是工業上生產燒鹼的原理）
狀元筆記
檢驗化合物中含有 的方法是：加入稀鹽酸，若有氣泡冒出，將生成的氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，證明化合物含 。
3.複分解反應
(1)概念
分析上述反應的共同點是反應物和生成物都是兩種化合物，像這樣：
兩種化合物兩兩交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。
狀元筆記
中和反應是複分解反應的一種。複分解反應是四種基本反應類型之一，可表示為：AB＋CD====AD＋CB
【示例】下列反應不屬於複分解反應的是（ ）
2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
+H2SO4====FeSO4+H2↑
+NaOH====NaCl+H2O
解析：複分解反應必須是反應物和生成物都是兩種化合物，且生成物都是反應物交換成分生成的。在C選項中，反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，因而不是複分解反應，而是置換反應。值得注意的是，B選項中，儘管生成物是三種化合物，但也是複分解反應。因為該反應先生成了H2CO3，H2CO3又分解為H2O 和CO2。
答案：C
(2)複分解反應發生的條件
兩種化合物交換成分後，生成物中至少有沉澱、氣體或水三者中的一種，複分解反應才能發生。
【示例】 下列各組物質的溶液混合，不能發生反應的是（ ）
A.碳酸鈉與鹽酸 B.氯化鋇與硫酸
C.氫氧化鈉與硝酸 D.硝酸鉀與氯化鈉
解析：先將上述物質改寫成化學式的形式，再將兩種反應物相互交換成分，再根據複分解反應發生的'條件進行逐一判斷。A中Na2CO3+HCl交換成分後，生成的H2CO3立即分解為CO2和H2O；B中H2SO4+BaCl2交換成分後，生成BaSO4沉澱；C中HNO3+NaOH交換成分後生成水； D中NO3+NaCl交換成分後，NaNO3和 Cl都易溶於水，無沉澱、氣體或水生成，不符合複分解反應發生的條件。所以D中兩物質不能反應。
答案：D
狀元筆記
複分解反應通常在酸、鹼、鹽之間發生，如酸+鹼、酸+鹽、鹼+鹽、鹽+鹽之間都可能發生複分解反應。但並不是任意兩種酸、鹼、鹽之間都能發生複分解反應。發生複分解反應，必須具備一定條件。
4.鹽的分類和溶解性
鹽是由酸根離子與金屬離子兩部分組成，鹽的分類可以根據金屬離子也可以根據酸根離子。如2SO4、NO3、2CO3、Cl的金屬離子都是鉀離子，故統稱為鉀鹽；Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaCl金屬離子都是鈉離子，故統稱為鈉鹽；同樣有鈣鹽、鎂鹽、銨鹽等。像NO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ca（NO3）2酸根離子都是硝酸根，故統稱為硝酸鹽，同樣有鹽酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽等。
有的鹽易溶於水，如NaCl、2CO3等，有的鹽難溶於水，如CaCO3、AgCl等。鹽的溶解性是鹽的重要物理性質，是判斷複分解反應常用的條件之一，因此要熟記常見鹽的溶解性。（見書後附錄Ⅰ）。
所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都易溶於水；鹽酸鹽只有AgCl和Hg2Cl2不溶；硫酸鹽只有BaSO4和PbSO4不溶；碳酸鹽只有Na2CO3、2CO3、（NH4）2CO3易溶，其餘難溶。在初中階段，有兩種常見的重要的沉澱一定要記住：AgCl和BaSO4，這兩種物質不但不溶於水，而且不溶於酸。經常利用它們來檢驗Cl-和 。
【示例】 下列各組物質不能用水來鑑別的是（ ）
AaCO3和 Na2CO3 B. 2SO4 NO3
C.生石灰和熟石灰 DuSO4和Fe2（SO4）3
解析：用水來鑑別的物質，一般根據兩種物質的溶解性或水溶液的顏色或溶於水時溶液的温度變化來鑑別。A選項中，CaCO3難溶，Na2CO3易溶，可以鑑別；B選項中2SO4和NO3都易溶於水，且溶液都沒有顏色，不能鑑別；C選項中，生石灰遇水放熱，而熟石灰不放熱，可以鑑別；D選項中，CuSO4溶液呈藍色，而Fe2（SO4）3溶液呈棕黃色，可以鑑別。
答案：B
狀元筆記
鹽的溶解性可以按如下口訣記憶：
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，（全溶）
文萃咖
