《影響鹽類水解的因素》課時練
雙基練習
1．在蒸發皿中加熱蒸乾下列物質的溶液，再灼燒(溶液低於400℃)可以得到原溶質固體的是()
A．AlCl3B．NaHCO3
C．MgSO4D．KMnO4
解析：AlCl3是強酸弱鹼鹽，且水解生成的鹽酸易揮發，故最終得到的是Al2O3；NaHCO3受熱易分解為Na2CO3、CO2和H2O，故最終產物為Na2CO3；C也是強酸弱鹼鹽，但水解生成的酸H2SO4不揮發，故最終仍可得到原溶質；KMnO4受熱時易發生分解。
答案：C
2．使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值減小，可加入的物質是()
A．鹽酸B．適量的NaOH溶液
C．適量的KOH溶液D．適量的CH3COONa溶液
解析：在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2－＋H2O鳩馠S－＋OH－，若使c(Na＋)/c(S2－)減小，應抑制S2－水解，A項促進S2－水解，其比值增大；B、D項雖抑制其水解，但又引入Na＋，其比值增大；C項可使其比值減小，符合題意，答案為C。
答案：C
3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()
A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)
B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)
C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)
D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)
解析：乙酸比甲酸酸性弱，則NaA水解程度比NaB強，c(HA)＞c(HB)水解均呈鹼性，故c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)，由於水解程度比較微弱，c(A－)、c(B－)比c(OH－)大。
答案：A
4．將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合後，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關係正確的是()
A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
解析：據電荷守恆原理可知，選項D肯定正確。醋酸鈉溶液中加入鹽酸後發生反應：
CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，反應後CH3COONa剩餘0.002mol－0.001mol＝0.001mol，醋酸雖然是弱酸，但總有部分電離，使溶液顯酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，説明此時CH3COOH電離程度大於CH3COONa水解程度，即n(CH3COO－)＞0.001mol，此時溶液中的H＋主要來自CH3COOH，而CH3COOH只是部分電離。
答案：BD
5．下列關於電解質溶液的敍述正確的是()
A．常温下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋後，溶液中所有離子的濃度均降低
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D．常温下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
解析：在NH4Cl和氨水的混合液中，根據溶液電荷守恆，可以得關係式：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)，如果pH＝7，則c(NH＋4)＝c(Cl－)，所以A項不對；醋酸在稀釋過程中，c(OH－)濃度降低，但温度沒有變，水的離子積常數不變，根據c(H＋)＝KW/c(OH－)，所以c(H＋)增大，故B項也不對；體積相同pH相同的鹽酸和醋酸，由於醋酸不完全電離，所以其物質的量濃度大，則醋酸的物質的'量大，所以中和時消耗的NaOH多，所以C項也不對；S2－比HS－的水解程度大，所以常温下，同濃度的Na2S溶液的pH比NaHS大，故D項對。
答案：D
6．在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：
Fe3＋＋3H2O鳩馞e(OH)3＋3H＋
在此溶液中滴入飽和FeCl3溶液，下列説法中正確的是()
A．水解平衡向正反應方向移動
B．水解平衡向逆反應方向移動
C．溶液中H＋濃度不變
D．Fe3＋的水解程度增大
解析：增加Fe3＋濃度，水解平衡向正方向移動，達到平衡後溶液中H＋濃度增大，但Fe3＋的水解百分率減小。
答案：A
7．為了得到比較純淨的物質，下列使用的方法恰當的是()
A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2後，加熱蒸發得NaHCO3晶體
B．加熱蒸發CuCl2飽和溶液得純淨的CuCl2晶體
C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發得FeCl3晶體
D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經過濾、洗滌沉澱，再充分灼燒沉澱得Fe2O3
解析：A中NaHCO3加熱時要分解；B、C中CuCl2與FeCl3在加熱蒸發的情況下，水解趨於完成，最後生成CuO和Fe2O3，D正確。
答案：D
8．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關係正確的是()
A．0.1mol/LNa2CO3溶液：
c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)
C．向醋酸鈉溶液中加入適量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－3)
解析：解答此類題目時，要注意將鹽的電離、水解與電荷守恆和物料守恆建立關係。
Na2CO3溶液中的電荷守恆關係為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)，物料守恆關係為c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，將兩關係式相減消掉c(Na＋)，可知A項正確。B項中，根據電荷守恆：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因NH4Cl溶液水解顯酸性，c(H＋)＞c(OH－)，所以c(NH＋4)＜c(Cl－)，B項錯誤。選項C中，根據C項中離子的順序，溶液中正電荷大於負電荷，使整個溶液呈正電性，與溶液呈電中性矛盾，應該為：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。選項D，因NaNO3提供的Na＋和NO－3不發生任何變化，所以反應後仍有c(Na＋)＝c(NO－3)，所以D正確。
答案：AD
9．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為()
A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小
C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大
解析：本題考查鹽類水解的影響因素，CH3COONa為強鹼弱酸鹽，水解後呈鹼性，NH4NO3和FeCl3水解呈酸性，因此這兩種鹽會促進CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－濃度減小；Na2SO3為強鹼弱酸鹽，水解後溶液呈鹼性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－濃度增大。
答案：A
能力提升
10．侯德榜是我國著名的工業化學家，又是一個偉大的愛國者，他所發明的制鹼法為中國化學工業乃至世界化學工業作出了重要的貢獻，被譽為“侯氏制鹼法”。請你回答以下問題：
(1)“侯氏制鹼法”中的“鹼”其實不是燒鹼，而是純鹼，請用離子方程式寫出純鹼呈鹼性的原因__________________________；向它的溶液中滴加少量稀鹽酸的離子方程式為____________________________________。
(2)某化學研究性學習小組在老師的指導下，模擬侯德榜先生制鹼原理設計瞭如圖的實驗裝置。
①寫出有關儀器的名稱：
a．__________，b.__________。
②實驗的操作步驟中，你認為打開旋塞K1、K2的合理順序應為：先打開________，後打開__________。(填字母代號)。
簡述理由：__________________________________。
③在盛飽和食鹽水的裝置中發生反應的化學方程式為________________________________________。
(3)泡沫滅火器常用硫酸鋁和小蘇打溶液混合製備二氧化碳氣體，請思考為什麼不採用純鹼溶液呢？__________________________________________________________________________________。
解析：(1)純鹼水解第一步為主，主要產生碳酸氫根離子；因此它與少量鹽酸反應生成碳酸氫根離子。
(2)制鹼原理為向飽和食鹽水中先通入溶解度較大的氨氣，使溶液呈鹼性，然後通入酸性氣體二氧化碳，從而生成碳酸氫鈉。
(3)泡沫滅火器的原理是發生雙水解反應，碳酸根水解主要生成碳酸氫根，因而其反應速率較慢，由於純鹼的摩爾質量較大，因此等質量的純鹼放出的二氧化碳較少。
答案：(1)CO2－3＋H2O鳩馠CO－3＋OH－CO2－3＋H＋===HCO－3
(2)①a．分液漏斗b．長頸漏斗
②K1K2氨在水中的溶解度較大，先使氯化鈉溶液吸收足夠的氨才能充分吸收二氧化碳形成較大濃度的HCO－3，便於碳酸氫鈉的沉澱能析出
③NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl
(3)純鹼與硫酸鋁反應的速率較慢，且等質量的純鹼與小蘇打相比純鹼放出的二氧化碳少
11．(1)欲使Na2S(aq)中N(Na＋)∶N(S2－)接近2∶1，應加入適量__________。
(2)配製FeSO4(aq)時，常加少量Fe粉，目的是______________________________________；常加入少量H2SO4，目的是____________________________。
解析：(1)Na2S(aq)中存在S2－的水解反應：S2－＋H2O鳩馠S－＋OH－，HS－＋H2O鳩馠2S＋OH－。
加入少量KOH，使上述平衡左移，可使N(Na＋)∶N(S2－)接近2∶1。
(2)FeSO4(aq)中，Fe2＋易被空氣中氧氣氧化為Fe3＋：12Fe2＋＋3O2＋6H2O===8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓。
加入Fe粉，可使Fe3＋轉化為Fe2＋：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，加入H2SO4可防止Fe(OH)3沉澱的生成。同時FeSO4又能發生水解反應：Fe2＋＋2H2O鳩馞e(OH)2＋2H＋，加入H2SO4可抑制Fe2＋的水解。
答案：(1)KOH(s)[或濃KOH(aq)]
(2)使氧化生成的Fe3＋轉化為Fe2＋
反應掉氧化生成的Fe(OH)3、抑制Fe2＋的水解
12．普通泡沫滅火器內的玻璃筒裏盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是______________________________________________________________________________________。
不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒中的原因是______________________________________________________________________________。
不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是_____________________________________________________________________。
解析：硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液相遇會發生水解相互促進反應產生CO2氣體達到滅火的目的，其原因是：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑。若把硫酸鋁溶液放在鐵筒中，因Al3＋發生水解：Al3＋＋3H2O鳩餺l(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性會腐蝕鐵筒，如果用Na2CO3代替NaHCO3，則發生水解相互促進的反應是：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋3CO2↑，可見，與等物質的量的Al2(SO4)3反應產生的CO2量較少，且生成CO2的速率慢。
答案：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
Al3＋發生水解：Al3＋＋3H2O鳩餺l(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性會腐蝕鐵筒與等物質的量的Al2(SO4)3反應，Na2CO3產生的CO2較少且生成CO2速率較慢。
13．向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和NH4Cl溶液，結果固體完全溶解。對此甲、乙兩同學各自作了自己的解釋：
甲：①Mg(OH)2(s)鳩馦g2＋＋2OH－；②NH＋4＋H2O鳩馧H3H2O＋H＋；③H＋＋OH－===H2O。
由於③反應的發生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。
乙：①Mg(OH)2(s)鳩馦g2＋＋2OH－；②NH＋4＋OH－===NH3H2O。
(1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，於是用下面的一種試劑重做了該實驗，證明甲、乙的解釋只有一種正確。他用的試劑是()
A．NH4NO3B．CH3COONH4
C．(NH4)2SO4D．氨水
(2)丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理__________(填“甲”或“乙”)；寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2溶解的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)NH＋4水解使NH4Cl溶液呈酸性，可使Mg(OH)2溶解，NH＋4可與OH－反應促進Mg(OH)2的溶解，兩種解釋都有道理，而CH3COONH4溶液顯中性，如果能使其溶解則説明乙的解釋正確，若不能使其溶解則甲的解釋正確。因此選B。(2)加入CH3COONH4溶液後，Mg(OH)2溶解，證明乙正確。
答案：(1)B(2)乙Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3H2O
14．某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－鳩馠＋＋A2－
試完成下列問題：
(1)Na2A溶液顯__________(填“酸性”、“中性”或“鹼性”)。理由是___________________________________________(用離子方程式表示)
(2)在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列離子濃度關係不正確的是____________________________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1mol/L
B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
(3)已知0.1mol/LNaHA溶液的pH＝2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是__________0.11mol/L(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________________。
(4)0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是____________________。
解析：(1)從H2A的電離方程式來看，第一步是完全電離的，第二步是部分電離的，故可認為A2－為弱酸根離子，能水解，因此Na2A是強鹼弱酸鹽，溶液呈鹼性。
(2)在0.1mol/LNa2A的溶液中存在的陽離子有：Na＋、H＋，陰離子有OH－、A2－、HA－，但不存在H2A分子。
電荷守恆：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
物料守恆：c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＝0.2mol/L
整理得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)。
(3)0.1mol/LH2A中存在：
H2A===H＋＋HA－，HA－鳩馠＋＋A2－
由於H2A電離出的H＋能抑制HA－的電離，故溶液中的c(H＋)小於0.11mol/L。
(4)根據(3)中NaHA溶液顯酸性知HA－電離程度大於水解程度，即可判斷各離子濃度大小。
答案：(1)鹼性A2－＋H2O鳩馠A－＋OH－
(2)B、C
(3)＜H2A第一步電離出的H＋抑制了HA－的電離
(4)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)
文萃咖
