化學必修一教學課件：硫酸、硝酸和氨

“化學”一詞，若單是從字面解釋就是“變化的科學”。下面是小編為你帶來的化學必修一教學課件：硫酸、硝酸和氨 ，歡迎閲讀。

教學目標

1.掌握氨和銨鹽的性質、用途

2.學會氨的實驗室製法

教學重難點

教學重點：

氨和銨鹽的化學性質

教學難點：實驗室制氨的化學反應原理

教學工具

燒杯、燒瓶、鐵架台、滴管、導管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2

教學過程

新課導入

[新聞導課]杭州市一製冷車間發生氨氣泄漏：出國留學網

2004年4月20日上午10時，杭州市一製冷車間發生氨氣泄漏事件，整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中瀰漫着一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難。廠區內寒氣逼人。市消防中心接到報案後立即制定方案，出動上百名消防隊員，十餘量消防車…。

[問題]

1、為什麼在氨氣泄漏時工廠裏會寒氣逼人?

2、如何吸收瀰漫在空氣中的大量氨氣?

3、被圍困在污染區的羣眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?

[板書]二、氨

1、NH3的物理性質：

[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度<空氣，易液化，可作致冷劑。

[實驗4-9] 成功關鍵：燒瓶乾燥、密封。

現象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶於水,水溶液顯鹼性。

[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶於水。

[過渡]氨的水溶液是鹼性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什麼會顯鹼性呢?

[板書]2、氨的化學性質：

(1)NH3與水的反應：

[分析]

其中一水合氨很不穩定，受熱會分解 NH3·H2O NH3↑+H2O

[板書]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

[思考]：分析NH3溶於水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。

[板書](2)NH3與酸的反應：

[ 演示實驗]氨與氯化氫反應

[觀察]現象：大量白煙生成。

[思考]：生產Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則説明已發生漏氣，這是為什麼?

[板書]化學方程式： NH3+HCl=NH4Cl

NH3也可與其它酸反應，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

[講解] NH3在一定條件下可於O2、NO、NO2等發生氧化還原反應。

[板書](3)NH3與O2的反應： 4NH3+5O2 4NO+6H2O

[演示實驗]實驗室製取氨氣：

[板書]3、NH3的實驗室製法：

[講解]原理：在實驗室裏常用銨鹽和鹼加熱的方法來製取NH3。 儀器：固+固加熱(同製氧氣);收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

儀器：固+固加熱(同製氧氣);收集：排空氣法。

[提問]：

1 能否濃硫酸乾燥NH3?

2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什麼?

3 使用鹼石灰代替消石灰有什麼優點?

[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質

[板書]4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶於水。

主要化學性質：

[板書](1)銨鹽受熱易分解：

[實驗]加熱NH4Cl觀察現象，是否時昇華?

[板書]化學方程式： NH4Cl NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl

NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑

[講解]銨鹽能與鹼反應放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[板書](2)銨鹽與鹼的反應：(NH4)2SO4+2NaOH? Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[強調]這個性質是一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性質來檢驗NH4+的存在。

[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，後檢驗。

[板書]3的用途：

[講述]可用於氮肥工業及其它化工產業上(如：制純鹼)，製冷劑。

[思考交流]自然界中氮的循環：

[點擊高考試題]

1下面能實現人工固氮的是( )

A.豆科植物根瘤菌 B.用燒鹼溶液吸收NO2

C.合成氨車間 D.閃電

解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將遊離態的氮轉化成化合態，該過程屬於自然固氮，A、D錯誤;燒鹼溶液吸收NO2不屬於氮的固定，B項錯誤;合成氨反應為N2+3H22NH3，屬於人工固氮，C正確。

2.下列不屬於銨鹽的共同性質的是( )

A.易溶於水 B.與苛性鈉共熱產生NH3

C.都是晶體 D.受熱分解都產生NH3

解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶於水，與NaOH共熱都能發生NH4++OH-NH3↑+H2O而產生NH3;部分氧化性酸對應的銨鹽受熱分解，發生氧化還原反應，不產生NH3。如NH4NO3。

3.為了更簡便地製取乾燥的NH3，下列方法中適合的是( )

4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用鹼石灰進行乾燥

B.N2+3H22NH3，用燒鹼進行乾燥

C.加熱濃氨水，氣體用鹼石灰乾燥

D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5乾燥

解析：選C。A選項中的兩種物質反應不生成氨氣，B選項在一般的'實驗室中是不能實現的，C選項利用了濃氨水的揮發性，同時可選用鹼石灰乾燥，D選項中的P2O5是不可以乾燥氨氣的。

4.已知氨氣極易溶於水，而難溶於有機溶劑CCl4，下列裝置不宜做氨氣的尾氣吸收的是( )

解析：選C。氨氣極易溶於水，若用C裝置，易發生倒吸現象。A、B、D均可避免此現象產生。

5.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關係圖。其中A、B、C、D常温下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。

(1)各物質的化學式

A________、B________、C________、D________、

E________。

(2)各步反應的化學方程式

①A→C_______________________________________________________________。

②D→C________________________________________________________________。

③B→E__________________________________________________________________。

④C→B_________________________________________________________________。

解析：本題的突破口B為紅棕色氣體，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常温下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉化關係進一步分析知A為N2，D為NH3。

答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3

課堂總結及評價：

通過引導學生觀察、分析實驗的現象，培養學生觀察和分析問題的能力,進一步讓學生體會實驗對認識和研究物質性質的重要性，培養創新精神,氨氣的實驗室製法和銨根檢驗方法,瞭解氮的循環對自然界生態平衡的作用。

板書設計：

第四章第四節硫酸、硝酸和氨

第一課時

一、氨

1. 氨氣的物理性質

2. 氨氣的化學性質

a.與水反應

b.與酸反應

3. 製備

二、銨鹽

1. 物理性質

2. 化學性質