化學實驗試題答案

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化學實驗試題答案一

判斷題

1．測定水的硬度時,需要對Ca、Mg進行分別定量。（×）

2．對某項測定來説，它的系統誤差大小是不可測量的。（×）

3．金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡合物過於穩定稱為指示劑的封閉現象。（√  ）

4．以HCl標準溶液滴定鹼液中的總鹼量時，滴定管的內壁掛液珠，會使分析結果偏低。（√  ）

問答題

1、絡合滴定中為什麼加入緩衝溶液？（14分）

答：各種金屬離子與滴定劑生成絡合物時都應有允許最低pH值，否則就不能被準確滴。而且還可能影響指示劑的變色點和自身的顏色，導致終點誤差變大，甚至不能準確滴定。因此酸度對絡合滴定的影響是多方面的，需要加入緩衝溶液予以控制。

2．鋁合金中鋁含量的測定，用鋅標準溶液滴定過量的EDTA，為什麼不計滴定體積？能否用不知道準確濃度的Zn2+溶液滴定？實驗中使用的EDTA需不需要標定?（15分）

答：鋁合金中鋁含量的測定，用的是置換滴定法，只要計量從AlY-中置換出的EDTA，而不需要對與Al3+反應後過量的EDTA計量，滴定過量的EDTA可以，滴定置換出的EDTA不行。

實驗中使用的EDTA不需要標定。

3．為下列操作選用一種合適的實驗室中常用的儀器，説出名稱和規格 ：（14分）

1) 準確稱取0.6克待測定樣品，溶解,定溶到100.0ml；

2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L標準溶液滴定。

答：1）分析天平，100ml容量瓶。  2）25ml移液管，50ml鹼式滴定管。

4．有一鹼液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中兩者的混合物。今用鹽酸溶液滴定，以酚酞為指示劑，消耗鹽酸體積為V1；當加入甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定，又消耗HCl體積為V2，試判斷下列五種情況下，混合鹼中存在的成分是什麼？（15分）

（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。

答：（1）V１=0：存在NaHCO3（2）V２=0：存在NaOH

（3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3（4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3

（5）V１=V２  存在Na2CO3

化學實驗試題答案二

一、填空：(20分)

1、以HCl標準液滴定工業純鹼中的總鹼量時，滴定管的內壁掛液珠，對測定結果的'影響 是_________________。

2、體積比為1∶1的HCl其摩爾濃度為_____  _________。

3、移液管移取溶液時，當液麪上升至標線以上，應用____ ____堵住管口。

4、滴定完畢進行讀數時，應將_____________，視線應於________________。

5、標定EDTA深液時，若控制pH=5，常選用_______為金屬離子指示劑；若控制pH=10，常選用___  _____為金屬離子指示劑。

6、測定膽礬中銅含量時，用Na2S2O3滴定至淺黃色才加入澱粉的原因是__  ____，繼續滴定至淺藍色，加入NH4SCN的作用是 。

7、以NaOH標準溶液滴定HAc溶液，選擇_______指示劑；稱取KHC8H4O4基準物質標定0.1mol/L NaOH溶液，選擇_____________指示劑。

8、在鄰二氮菲吸光光度法測鐵含量實驗中，鄰二氮菲是___ _____，鹽酸羥胺的作用是_____________，醋酸鈉的作用是____________。

9、以KlO3為基準標定Na2S2O3溶液選擇____  _____指示劑，由___________色變為______色即為終點；以Na2C2O4為基準標定KMnO4溶液以____ _____為指示劑，由____  ___色變為________色即為終點。

二、簡答：(80分)

1、在高錳酸鉀法測定水的化學耗氧量實驗中，如何用0.2mol/L的高錳酸鉀溶液配製0.02mol/L的高錳酸鉀溶液？(所用器皿)(10分)

2、下列情況對測定結果有何影響(如偏高，偏低或無影響)(20分)

(1)標定NaOH溶液的鄰苯二甲酸氫鉀中含有鄰苯二甲酸；

(2)Na2B4O7·10H2O作為基準物質用來標定HCl溶液的濃度，有人將其置於燥器中保存；

(3)稱取KlO3標定Na2S2O3濃度時，KlO3灑在天平盤上未發覺；

(4)用上述Na2S2O3測定銅合金；

(5)以KlO3為基準物質，用碘量法標定Na2S2O3時，滴定速度過快，在滴定結束後，立即讀取滴定管讀數。

3、用草酸鈉標定KMnO4溶液時，適宜的温度範圍為多少？過高或過低有什麼不好？為什麼開始滴入的KMnO4紫色消失緩慢，後來卻消失加快？寫出該標定反應的化學方程式。(15分)

4、舉例説明什麼是絡合滴定中的“置換滴定法”。(15分)

5、簡述如何用酸鹼滴定法判斷試樣是由NaOH—Na2CO3或Na2CO3—NaHCO3組成的？(20分)

答案：

一、填空：(20分)

1、偏高。2、6mol.l。3、右手食指。4、應將滴定管取下，讓其自然下垂；視線應與凹面平行。5、二甲酚橙；若控制pH=10，鉻黑T。6、避免吸附影響顏色的觀察；讓沉澱轉化為溶解度更小的CuSCN,釋放出被吸附的碘，使反應更完全。7、酚酞；酚酞。8、顯色劑；作還原劑；調節溶液的PH值。9、澱粉；藍；無； KMnO4；，無；淺紅。

二、簡答：(80分)

1、用量筒量取0.2mol/l高錳酸鉀溶液，到入棕色試劑瓶，並用量筒量取去離子水稀釋到所需體積搖勻，進行標定即可。

2、(1)偏低；(2)偏低；(3)偏高；(4)偏高；(5)偏高。

3、適宜的温度範圍75-85℃為多少？;過高引起草酸分解，過低反應速度慢;這是自催化反應，產物Mn為該反應的催化劑，使反應加速。;

16H+2KMnO4+5C2O42-==2Mn2++10CO2+8H2O ++2-1

4、如：鋁合金中鋁含量的測定，用Zn返滴過量的EDTA後加入過量的NH4F，發生如下反應 AlY+6F+2H== AlF--2++H2Y  釋放出與Al物質量相等的H2Y，再用Zn標準溶液滴定釋放出2-3+2-2+

的EDTA而得鋁的含量。5、簡述如何用酸鹼滴定法判斷試樣是由NaOH—Na2CO3或Na2CO3—NaHCO3組成的？(20分)

答：準確移取一定體積試樣，以酚酞為指示劑，用鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色恰好變為 無色既為終點，記下此時消耗的HCL體積V1，再加入甲基橙指示劑，用同上的標準HCL溶液滴定至溶液由黃色變為橙色既為終點，記下此時的體積為V2,根據V1和V2判斷組成。若V1> V2,則試樣由NaOH----Na2CO3組成。