初三上冊化學重點難點複習資料

初三上冊化學重點難點複習資料1

第一單元走進化學世界

一、物質的變化和性質：

1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化。

2.物質的性質：物質不需發通過化學變化表現出來的性質，叫做物理性質，主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質必須通過化學變化才表現出來性質，叫做化學性質。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。

二、基本實驗操作：

1.藥品的取用：

(1)取藥量：沒有説明用量，固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2mL 。

(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸

(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數時，量筒必須放平，視線與液體凹液麪的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞倒放，標籤向手心，瓶口要緊靠容器口。

2.物質的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰温度。

(2)使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用

燈帽蓋熄。

(3)給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對着自己或他人。

3.儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌乾淨的標準：在容器內壁既不聚成水滴，也不成股流下。

第二單元我們周圍的空氣

一、空氣的成分和組成

1.空氣的成分：

空氣成分N2 O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質

體積分數78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

觀察到的現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液麪上升約1/5體積，

反應的化學方程式：

4P + 5O2點燃4P2O5;

結論：空氣是混合物; O2約佔空氣體積的1/5，

氮氣約佔空氣體積的4/5 。

思考：(1)液麪小於五分之一原因：

裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能，原因是碳產物是氣體，不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

3.空氣的污染及防治

(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等。

二、氧氣的化學性質

1.物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶於水

2.氧氣的化學性質：比較活潑，在反應中作氧化劑。

3.氧氣的製取

(1)工業製氧氣―――分離液態空氣法法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同，此變化屬於

物理變化。

(2)實驗室製取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

固液不加熱：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

(3)發生裝置

收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶於水;

向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。

(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管

③排水法收集時，待氣泡均勻連續時再收集;

④實驗結束時，先移開導管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明是氧氣。

氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。

4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質

在反應前後都沒有改變的物質

三、反應類型

1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應

2.氧化反應：物質與氧發生的反應

(1)劇烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生鏽、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

他們的共同點：①都是氧化反應;②都發熱。

四、物質的分類：

1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質。如空氣、海水、生鐵等;

2.純淨物：只含有一種物質

①單質：只含有一種元素的純淨物。如N2 、 Fe等;

②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純淨物，如H2O 、 KMnO4等

氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。

第三單元自然界的水

一、水的組成實驗

如右圖：兩極產生氣泡，正極產生的氣體

能使帶火星的木條復燃，是氧氣;負

極產生的氣體能燃燒，是氫氣;正負兩

極氣體的體積比為1：2，反應的化學方程式：

2H2O=== 2H2↑+ O2↑。説法明水是由氫元素和氧元素組成。

二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子

1.分子、原子的性質：

①體積和質量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學性質相同(“相同”或“不相同”)，不同種分子性質不相同

2.分子是保持物質化學性質的最小粒子;原子是化學變化的最小粒子;

分子和原子的根本區別是在化學變化中，分子可分，而原子不可分。

三、淨化水的`方法：

1.常見淨水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。

2.自來水廠的淨水過程：吸附、過濾、消毒;

明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。淨化效果的是蒸餾。

四、硬水和軟水

1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

2.區分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。

3.能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。

五、愛護水資源

措施：(1)節約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水

(2)防治水體污染：

①水體污染的主要來源：工業污染、農業污染、生活污染。

②預防和消除水體污染的方法：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監測。

第四單元物質構成的奧祕

一、原子的構成

1.原子的結構：

2.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質量。

3.原子結構示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是質子數(核電荷數) ;

②決定元素化學性質的主要是最外層電子數;

二、元素

1.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

2.表示的意義：

(1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個原子。

注意：有些元素符號還可以表示一種單質。如Fe 、 S 、 He 。

3.一種元素與另一種元素的本質區別：核電荷數不同

4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al 。

5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

(1)金屬元素：最外層電子數小於(填大於、小於或等於)4，在反應中容易失去電子，形成陽離子;

(2)非金屬元素：最外層電子數大於或等於4，在反應中容易得到電子，形成陰離子;

(3)稀有氣體元素：最外層電子數為8 (He為2 )，在反應中不易得失電子，性質穩定。

三.元素週期表規律：

1.橫行(週期)：電子層數即週期數，在同一週期中，電子層數相同，

最外層電子數逐漸增加;

2.縱行(族)：同一族中最外層電子數相等，元素的化學性質相似。

注：原子序數=核電荷數(質子數)

四.離子：

1.帶電的原子或原子團。

2.表示方法及意義：如Fe3+表示鐵離子;2SO42-表示2個硫酸根離子

3.原子和離子：

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【性質活潑的氧氣】

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

(2)氧氣與一些物質的反應：

參加反應物質與氧氣反應的條件與氧氣反應的現象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式

硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

鋁箔4Al+3O2==2Al2O3

碳C+O2==CO2

鐵3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

磷4P+5O2==2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)

【奇妙的二氧化碳】

1.二氧化碳的物理性質：可溶於水，密度比空氣的大。加壓降温易變為固體“乾冰

用途：滅火，温室裏作肥料，乾冰用於致冷和人工降雨，化工原料

2.二氧化碳的化學性質

①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變為紫色

②跟鹼反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑑定CO2)

二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

現象：有白色沉澱生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現象)

③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

【空氣】

一、空氣的組成及各成分的用途

空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約佔空氣體積的4/5和1/5。按體積分數計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%。

二、空氣中氧氣百分含量測定實驗

1.實驗原理——燃燒法：

利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內氣體壓強減小，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。

2.實驗裝置：

3.實驗步驟：

(1)檢查裝置的氣密性;

(2)在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩餘的容積分成五等份並用橡皮筋做上記號;

(3)點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中並把塞子塞緊;

(4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內恢復到常温後，打開彈簧夾。

4.實驗現象及結論：

現象：(1)紅磷燃燒時發黃白光，放熱併產生大量的白煙。(2)打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進水的體積約等於集氣瓶中原空氣體積的1/5。

結論：氧氣約佔空氣體積的1/5。剩餘氣體具有不燃燒不支持燃燒;難溶於水的性質。

三、空氣污染及其防治

1.空氣的污染源：有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。

2.危害：

①嚴重損害人體的健康;

②影響作物的生長;

③破壞生態平衡;

④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

3.防治措施：

①加強大氣質量監測;

②改善環境狀況;

③使用清潔能源;

④積極植樹、造林、種草等。

4.空氣日報質量：空氣日報質量包括“空氣污染指數”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣質量級別”、“空氣質量狀況”等。

【氧氣的製法】

一、分解過氧化氫製取氧氣

(1)催化劑：在化學反應裏能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有改變的物質叫做催化劑(又叫觸媒)

(2)特點：“一變二不變”

一變：改變化學反應速率(加快或減慢)

二不變：本身的質量和化學性質不變

(3)反應原理：過氧化氫(加入)二氧化錳-→水+氧氣

二、加熱氯酸鉀製取氧氣

(1)反應原理氯酸鉀--(加入)二氧化錳(並加熱)-→氯化鉀+氧氣(二氧化錳在上，加熱在下)

三、加熱高錳酸鉀製取氧氣

(1)反應原理高錳酸鉀--(加熱)-→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

四、分解反應

(1)是基本反應類型

(2)含義：由一種物質反應，生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應

(3)特點：“一”變“多”

五、加熱高錳酸鉀製取氧氣實驗

1、實驗用品：鐵架台、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管、帶導管的橡皮塞、高錳酸鉀

2、操作步驟

(1)查：檢查裝置的氣密性

(2)裝：裝藥品

(3)定：固定試管

(4)點：點燃酒精燈

(5)收：收集氧氣(利用排水法)

(6)離：將導管從水槽中撤離

(7)熄：熄滅酒精燈

3、注意事項

(1)一定要檢查裝置的氣密性

(2)固定試管時，試管口要略向下傾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂試管】

(3)加熱時要先預熱再集中加熱

(4)試管內的導管剛露出橡皮塞即可。【便於氣體排出】

(5)用排水法收集氣體時，導管口剛產生氣泡不能立即收集。【這時產生的氣泡是試管和導管內排出的空氣。如果收集，則收集的氣體(氧氣)不純】

(6)加熱高錳酸鉀製取氧氣時，試管口要塞一團棉花【防止加熱時高錳酸鉀的粉末進入導管，使水槽中的水變紅】

(7)實驗完畢後，要先將導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈。【防止水槽中的水倒流，炸裂試管】

六、氧氣工業製法

實驗室製取氧氣屬於化學變化，工業製取氧氣屬於物理變化，這是二者的根本區別。

空氣中約含21%的氧氣，是製取氧氣的廉價易得的原料。

第一種製法(分離液態空氣法)：在低温、加壓的條件下，氣態空氣變為液態。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，在-196℃的情況下，液態氮蒸發，剩下的就是液態氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶裏。

第二種製法：利用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。

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(2)同種元素的原子和離子

①核電荷數相等;②電子數及最外層電子數不相同(填相同或不相同)

4.原子和離子的區別和聯繫：

粒子的種類原子離子

陽離子陰離子

區別粒子結構質子數=電子數質子數大於電子數質子數小於電子數

粒子電性不帶電性顯正電顯負電

符號氧原子O鈣離子Ca2+氧離子O2-

五、化合價

1.單質化合價為零，化合物中化合價代數和為零。

2.化合價的實質：元素的最外層電子數n<4，元素一般顯n="">4，元素一般顯—(8-n)價。如鋁原子最外層電子數為3，因此，鋁元素顯+3

價，表示為Al ;氧原子最外層電子數為6，因此，氧元素的化合價為-2價，表示為O 。

六、化學式

1.意義：(以H2O為例)

(1)宏觀：①表示一種物質(表示水)

②表示物質是由什麼元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)

(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)

②表示分子的結構(表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成)

寫出下列物質的化學式

氯氣N2 ;氦氣He ;白磷P ;水銀Hg ;生鐵、鋼的主要成分Fe ;

乾冰CO2 ;冰H2O ;過氧化氫(雙氧水) H2O2 ;氧化銅CuO ;

鐵鏽的主要成分Fe2O3 ;氯化氫HCl ;氯化亞鐵FeCl2 ;氯化鋁AlCl3 ;

氫氧化鈉NaCl ;石灰水的主要成分Ca(OH)2 ;硫酸鐵Fe2(SO4)3 ;硫酸鎂MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分CaCO3 ;硝酸鉀KNO3 ;

硝酸銀AgNO3 ;硝酸銅Cu(NO3)2 ;天然氣主要成分—甲烷CH4 ;

乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸鉀KClO3 ;氯化鉀KCl ;高錳酸鉀KMnO4 ;

錳酸鉀K2MnO4 ;鹽酸HCl ;硫酸H2SO4