正鹽的分類:
強酸強鹼鹽:
不發生水解,因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡,所以呈中性。
強酸弱鹼鹽:
我們把弱鹼部分叫弱陽,弱鹼離子能把持着從水中電離出來的`氫氧根離子,破壞了水的電離平衡,使得水的電離正向移動,結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度,使水溶液呈酸性。
強鹼弱酸鹽:
我們把弱酸部分叫弱陰,同理弱陰把持着從水中電離出來的氫離子,使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度,使溶液呈鹼性。
弱酸弱鹼鹽:
弱酸部分把持氫,弱鹼部分把持氫氧根,生成兩種弱電解質,再比較它們的電離常數Ka、Kb值的大小(而不是水解度的大小),在一温度下,弱電解質的電離常數(又叫電離平衡常數)是一個定值,這一比較就可得出此鹽呈什麼性了,誰強呈誰性,電離常數是以10為底的負對數,誰負得少誰就大。