結構決定性質”是學習化學的重要思維方法，金屬原子的結構決定金屬活動性強弱．同一週期從左到右隨原子
“結構決定性質”是學習化學的重要思維方法，金屬原子的結構決定金屬活動性強弱．同一週期從左到右隨原子半徑的減小，金屬活動性減弱；同一族從上到下隨原子半徑的增大，金屬活動性增強．如圖是三種重要金屬在元素週期表中的位置關係，試推斷它們的金屬...
根據“金屬原子的結構決定金屬活動性強弱．同一週期從左到右隨原子半徑的減小，金屬活動性減弱；同一族從上到下隨原子半徑的增大，金屬活動性增強”．根據圖中三種重要金屬在元素週期表中的位置關係，可推斷它們的金屬活動性順序為：C＞A＞B．因為A的最外層只有一個電子，所以在化學反應中容易失去電子，其金屬性很強，能置換水中的氫，同時生成相應的鹼，根據質量守恆定律，則可寫出A與水反應的化學方程式為 2A+2H 2 O=2AOH+H 2 ↑．
故答案為：
C＞A＞B． 失去，2A+2H 2 O=2AOH+H 2 ↑
怎樣建立“化學思維”
一、對比法 。主要化學反應是氧化還原反應，氧化反應和還原反應是一對相反的過程，我們學習時要把氧化反應和還原反應進行對比學習，記住典型的氧化還原反應方程式，掌握這兩類反應的區別和聯繫，然後，再以此為基礎，把“氧化——還原反應”就可以作為一個線索，從“氧化——還原反應”入手。
把課本的知識“串”起來：看到某個化學反應，馬上就能想出相關的化學現象；看到某個化學方程式，馬上就能想到這個化學方程式中對應的每個化學物質的性質，想到這些化學物質又能跟其他哪些物質發生反應，等等
二、結構決定性質。 根據結構決定性質的規律，我們可以從物質的結構可以推出其性質：由最外層電子數為7，可推知單質的氧化性較強，得電子後形成離子還原性較弱，而其他含有鹵素（正價）的化合物大多數都有較強的氧化性等等。
因此學習化學時牢牢掌握化學物質的結構：最外層電子數，核外電子層數，原子半徑等，可以幫助我們瞭解這些物質的性質。
而且，理清各種基本微粒之間的數量關係，熟悉氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，弱酸根離子水解、酸式鹽的電離所應起的離子數目的變化等，可以大大提高我們做題的效率。
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