隨着個人素質的提升，報告使用的次數愈發增長，報告包含標題、正文、結尾等。寫起報告來就毫無頭緒？下面是小編精心整理的化學實驗報告，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學實驗報告1
課程名稱：儀器分析
指導教師：李志紅
實驗員 ：張xx宇
時 間: 20xx年5月12日
一、 實驗目的：
（1） 掌握研究顯色反應的一般方法。
（2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。 （3） 熟悉繪製吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。
（4） 學會製作標準曲線的方法。
（5） 通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，並瞭解此儀器的主要構造。
二、 原理：
可見分光光度法測定無機離子，通常要經過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。 為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。
（1）入射光波長：一般情況下，應選擇被測物質的最大吸收波長的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。
（2） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩衝溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH範圍。
（3） 干擾。
有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時間。 干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除
2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性教差，因此在實際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉澱，干擾測定，相當於鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。
三、 儀器與試劑：
1、 儀器：721型723型分光光度計
500ml容量瓶1個，50 ml 容量瓶7個，10 ml 移液管1支
5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個，吸爾球1個， 天平一台。
2﹑試劑：
（1）鐵標準溶液100ug·ml-1,準確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置於燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
（2）鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置於100ml容量瓶中，並用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
（3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配製)
（4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1
四、實驗內容與操作步驟：
1.準備工作
(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配製鐵標溶液和其他輔助試劑。
(3) 開機並試至工作狀態，操作步驟見附錄。
(4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。
2. 鐵標溶液的配製
準確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置於燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 .繪製吸收曲線選擇測量波長取兩支50ml乾淨容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中，然後在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min後各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫座標，吸光度為縱座標，確定最大吸收波長
4.工作曲線的繪製
取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡ ml-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然後分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定並記錄各溶液光度，記當格式參考下表：
5.鐵含量的測定
取1支潔淨的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度並記錄.
K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1
6.結束工作
測量完畢,關閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾乾後人盆保存.清理工作台,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器並放回原處.
五、討論：
（1） 在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最後得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結果會更理想一些。
（2） 在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結果不太理想，可能是在配製溶液過程中的原因：a、配製好的溶液靜置的未達到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內使用；c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。（張麗輝）
在配製試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實驗時的温度，也是造成結果偏差的原因。（崔鳳瓊）
本次實驗階段由於多人操作，因而致使最終結果不精確。（普傑飛）
（1） 在操作中，我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差。
（2） 在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、温度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍） 在實驗的進行當中，因為加試樣的量都有精確的規定，但是在操作中由於是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個實驗的結果會產生較大的誤碼率差。（趙宇）
在配製溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產生反應後影響操作結果。（劉金旖）
六、結論：
（1） 溶液顯色，是由於溶液對不同波長的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限 。
（2） 吸收波長與溶液濃度無關，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關係，從而可以根據該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。
（3） 此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，並且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）
化學實驗報告2
一、實驗題目：
固態酒精的製取
二、實驗目的：
通過化學方法實現酒精的固化，便於攜帶使用
三、實驗原理：
固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個物理變化過程,其主要成分仍是酒精,化學性質不變.其原理為:用一種可凝固的物質來承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合後將發生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實驗儀器試劑：
250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實驗操作：
1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2.在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻後即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑製得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作温度較低，在40~50 C即可．但製得的固體酒精放置後易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存性能較差．不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作温度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．製得的固體酒精燃燒時可能發生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖製備工藝並不複雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產品性能優良。
2加料方式的影晌：
（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中．然後加熱攪拌．這種加料方式較為簡單，但由於固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應的進一步進行，因而延長了反應時間和增加了能耗。
（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先後兩次加熱溶解，較為複雜耗時，且反應完全，生產週期較長。
（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然後趁熱混合，這樣反應所用的時間較短，而且產品的質量也較好．3 、温度的影響：見下表：
可見在温度很低時由於硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間．且兩液混合後立刻生成固體酒精，由於固化速度太快，致使生成的產品均勻性差；在6O度時，兩液混合後並不立該產生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合後在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最後得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所製得的產品外觀亦很好，但該温度接近酒精溶液的沸點．酒精揮發速度太快，因此不宜選用該温度。因此，一般選用60度為固化温度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中數據不難看出．隨着NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大．因此，NaOH的量不宜過量很多．我們取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時酒精的凝固程度較好．產品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6．5以上時，就可以使製成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態．這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由於加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變為藍色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學實驗報告3
化學是一門實驗科目，需要考生不斷地做實驗，從實驗中真實地看到各種元素髮生化學反應，看到各種化學現象的產生。做完化學實驗之後，學生們要寫化學實驗心得體會，將自己在化學實驗中的所感所想寫出來。下面小編為大家提供化學實驗心得體會，供大家參考。
化學是一門以實驗為基礎與生活生產息息相關的課程。 化學知識的實用性很強，因此實驗就顯得非常重要。
剛開始做實驗的時候，由於學生的理論知識基礎不好，在實驗過程遇到了許多的難題，也使學生們感到了理論知識的重要性。讓學生在實驗中發現問題， 自己看書，獨立思考，最終解決問題，從而也就加深了學生對課本理論知識的理解，達到了“雙贏”的效果。 在做實驗前,一定要將課本上的知識吃透,因為這是做實驗的基礎,實驗前理論知識的準備，也就是要事前瞭解將要做的實驗的有關資料，如：實驗要求，實驗內 容，實驗步驟，最重要的是要記錄實驗現象等等. 否則,老師講解時就會聽不懂,這將使做實驗的難度加大,浪費做實驗的寶貴時間。比如用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣的的實驗要清楚各實驗儀器的接法,如果 不清楚,在做實驗時才去摸索,這將使你極大地浪費時間,會事倍功半. 雖然做實驗時，老師會講解一下實驗步驟，但是如果自己沒有一些基礎知識，那時是很難作得下去的，惟有胡亂按老師指使做，其實自己也不知道做什麼。做實驗 時,一定要親力親為,務必要將每個步驟,每個細節弄清楚,弄明白,實驗後,還要複習,思考,這樣,印象才深刻,記得才牢固,否則,過後不久就會忘得一干二 淨,這還不如不做.做實驗時,老師會根據自己的親身體會,將一些課本上沒有的知識教給學生,拓寬學生的眼界,使學生認識到這門課程在生活中的應用是那麼的 廣泛.
學生做實驗絕對不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準備，若是做了也不知道是個什麼實驗，那麼做了也是白做。實驗總是與課本知識相 關的 在實驗過程中，我們應該儘量減少操作的盲目性提高實驗效率的保證，有的人一開始就趕着做，結果卻越做越忙，主要就是這個原因。在做實驗時，開始沒有認真吃 透實驗步驟，忙着連接實驗儀器、添加藥品，結果實驗失敗，最後只好找其他同學幫忙。 特別是在做實驗報告時，因為實驗現象出現很多問題，如果不解決的話，將會很難的繼續下去，對於思考題，有不懂的地方，可以互相討論，請教老師。
我們做實驗不要一成不變和墨守成規，應該有改良創新的精神。實際上，在弄懂了實驗原理的基礎上，我們的時間是充分的，做實驗應該是遊刃有餘的， 如果説創新對於我們來説是件難事，那改良總是有可能的。比如説，在做金屬銅與濃硫酸反應的實驗中，我們可以通過自制裝置將實驗改進。
在實驗的過程中要培養學生獨立分析問題和解決問題的能力。培養這種能力的前題是學生對每次實驗的態度。如果學生在實驗這方面很隨便，等老師教怎麼做，拿同學的報告去抄，儘管學生的成績會很高，但對將來工作是不利的。
實驗過程中培養了學生在實踐中研究問題，分析問題和解決問題的能力以及培養了良好的探究能力和科學道德，例如團隊精神、交流能力、獨立思考、實驗前沿信息的捕獲能力等;提高了學生的動手能力，培養理論聯繫實際的作風，增強創新意識。
上面的化學實驗心得體會，非常適合大家進行化學實驗報告的寫作，對大家進行化學實驗心得寫作非常有效。
化學實驗報告4
實驗題目：
草酸中h2c2o4含量的測定
實驗目的：
學習naoh標準溶液的配製、標定及有關儀器的使用;
學習鹼式滴定管的使用，練習滴定操作。
實驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液採用間接配製法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、naoh標準溶液的配製與標定
用台式天平稱取naoh1g於100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準確稱取0.5g左右草酸試樣，置於小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然後定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液於錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數據記錄與處理：
一、naoh標準溶液的標定
實驗編號123備註
mkhc8h4o4/g始讀數
終讀數
結果
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備註
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
ωh2c2o4
h2c2o4
結果的相對平均偏差
化學實驗報告5
實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定
實驗目的：
學習naoh標準溶液的配製、標定及有關儀器的使用;
學習鹼式滴定管的使用，練習滴定操作。
實驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液採用間接配製法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、naoh標準溶液的配製與標定
用台式天平稱取naoh1g於100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準確稱取0.5g左右草酸試樣，置於小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然後定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液於錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數據記錄與處理：
一、naoh標準溶液的標定
實驗編號123備註
mkhc8h4o4/g始讀數
終讀數
結果
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備註
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
ωh2c2o4
h2c2o4
結果的相對平均偏差
化學實驗報告6
實驗1
用玻璃杯取高度為h1的常温自來水，然後放在盛有水的平底鍋內加熱，使杯內水温升高並達到沸點，待冷卻至常温後，加入適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較小），此時溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。
實驗2
取水方式同實驗一。在達到沸點後，加入適量生石灰，發現石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣），並使水混濁。約過5分鐘，底部有白色粉末沉澱，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運動。大約到25分鐘時，下端沉澱為極細膩的白色粉末，温度比實驗1同一時間高，溶液清澈透明（比同一時間透明），並且體積越來越多（比實驗一同一時間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運動。
總結一下實驗一，二：
1.從實驗2看，冷卻時間越長，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解於水的數量越多。則説明温度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始温度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調遞減趨勢。
2.從實 驗2，，1看，導致液體體積，透明度在相對低温情況下都不如2高的原因，在於1其中產生的氫氧化鈣在單位時間內少。所以，温度越高，分解率越快。
幾句報告外面的話：
1. 水面漂浮物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶於水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，於是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結合時，由於水不純的原因，被水拿走了點東西，可又沒生成東西，只好抱着殘缺的身體去上面生活。
2. 關於氫氧化鈣個性論。大多數物體，像糖，擱到水裏越受刺激分子越活分，結果就激動起來，找到了新家，跟水合作的生活在另一個世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場，讓他分子激動，他反而越冷靜，越喜歡獨處的美，於是自己生活不受打擾，悠哉遊哉。當然，這些的前提都是他們還是自己。
3. 關於氫氧化鈣特殊性質的科學説法（引）：
為什麼有些固體物質溶解度隨温度升高而下降
大多數固體物質溶於水時吸收熱量，根據平衡移動原理，當温度升高時，平衡有利於向吸熱的方向移動，所以，這些物質的溶解度隨温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數物質，溶解時有放熱現象，一般地説，它們的溶解度隨着温度的升高而降低， 例如Ca(OH)2等。
對Ca(OH)2的溶解度隨着温度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2??2H2O和Ca(OH)2??12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨着温度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨着温度的升高而減小
化學實驗報告7
1．常用儀器的名稱、形狀和主要用途。
2．化學實驗的基本操作
（1）藥品的取用和稱量
（2）給物質加熱
（3）溶解、過濾、蒸發等基本操作
（4）儀器連接及裝置氣密性檢查
（5）儀器的洗滌
（6）配製一定質量分數的溶液
3．常見氣體的實驗室製備及收集
（1）三種氣體（H2、O2、CO2）的製備
（2）三種氣體的收集方法
4．物質的檢驗與鑑別
（1）常見氣體的檢驗及鑑別
（2）（2）兩酸、兩鹼及鹽的鑑別
5．化學基本實驗的綜合
把握好以上這些知識點的關鍵是要做好以下幾個方面：
（1）化學實驗就要動手，要進入化學實驗室，參與化學實踐的一切活動。在實驗室要觀察各種各樣各具用途的實驗儀器、實驗用品、實驗藥品試劑，各種各類藥品，它們的狀態、氣味、顏色、名稱、使用注意事項。還要觀察各種各類成套的實驗裝置。在老師指導下，自己也應動手做所要求完成的各種實驗，在實驗過程中應有目的地去觀察和記憶。 例如：
①各種儀器的名稱、形狀、特點，主要用途，如何正確使用，使用時應注意的事項。
②無論做什麼內容的實驗都離不開化學實驗的基本操作，因此，要熟練掌握各項化學實驗的基本操作，明確操作的方法、操作的注意事項，且能達到熟練操作的程度。
③還應注意觀察各種實驗現象，這是培養觀察能力、思考問題、分析問題最開始的一步。下面還要進一步詳細説明。
④動手做記錄，因為在實驗活動中感性知識很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利於對實驗的分析和判斷。
（2）如何做好觀察
觀察能力是同學們應具備的各種能力之一，觀察是獲得感性認識最直接的手段，學會觀察事物，無論現在或將來都是受益匪淺的基本素質。特別是對於化學實驗的現象更要求學會觀察，要求：觀察要全面、觀察要準確，觀察要有重點，觀察時還要動腦思考。
化學實驗報告8
課程名稱：儀器分析
指導教師：李志紅
實驗員 ：張麗輝 李國躍 崔鳳瓊 劉金旖 普傑飛 趙 宇
時 間: 20xx年5月12日
一、 實驗目的：
（1） 掌握研究顯色反應的一般方法。
（2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。 （3） 熟悉繪製吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。
（4） 學會製作標準曲線的方法。
（5） 通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，並瞭解此儀器的主要構造。
二、 原理：
可見分光光度法測定無機離子，通常要經過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。 為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。
（1）
（2）
入射光波長：一般情況下，應選擇被測物質的最大吸收波長的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。
（3） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩衝溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH範圍。 （4） （5） 干擾。
有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時間。 干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性教差，因此在實際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉澱，干擾測定，相當於鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。
三、 儀器與試劑：
1、 儀器：721型723型分光光度計
500ml容量瓶1個，50 ml 容量瓶7個，10 ml 移液管1支
5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個，吸爾球1個， 天平一台。
2﹑試劑：（1）鐵標準溶液100ug·ml-1,準確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置於燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
（2）鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置於100ml容量瓶中， 並用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
（3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配製)
（4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1
四、實驗內容與操作步驟：
1.準備工作
(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配製鐵標溶液和其他輔助試劑。
(3) 開機並試至工作狀態，操作步驟見附錄。
(4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。
2. 鐵標溶液的配製準確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置於燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 .繪製吸收曲線選擇測量波長
取兩支50ml乾淨容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中，然後在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min後各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫座標，吸光度為縱座標，確定最大吸收波長
4.工作曲線的繪製
取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡ ml-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然後分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定並記錄各溶液光度，記當格式參考下表：
5.鐵含量的測定
取1支潔淨的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度並記錄.
K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1
6.結束工作
測量完畢,關閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾乾後人盆保存.清理工作台,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器並放回原處.
五、討論：
（1） 在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最後得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結果會更理想一些。
（2） 在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結果不太理想，可能是在配製溶液過程中的原因：a、配製好的溶液靜置的未達到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內使用；c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。（張麗輝）
在配製試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實驗時的温度，也是造成結果偏差的原因。（崔鳳瓊）
本次實驗階段由於多人操作，因而致使最終結果不精確。（普傑飛）
（1） 在操作中，我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差。
（2） 在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、温度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍） 在實驗的進行當中，因為加試樣的量都有精確的規定，但是在操作中由於是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個實驗的結果會產生較大的誤碼率差。（趙宇）
在配製溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產生反應後影響操作結果。（劉金旖）
六、結論：
（1） 溶液顯色，是由於溶液對不同波長的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限 。
（2） 吸收波長與溶液濃度無關，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關係，從而可以根據該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。
（3） 此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，並且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）
附錄：
723型操作步驟
1、 插上插座，按後面開關開機
2、 機器自檢吸光度和波長，至顯示500。 3、 按OTO鍵，輸入測定波長數值按回車鍵。
4、 將考比溶液（空白溶液）比色皿置於R位以消除儀器配對誤碼率差，拉動試樣架拉桿，按ABS。01鍵從R、S1、S2、S3，逐一消除然後再檢查1~~2次看是否顯示0。000否則重新開始。
5、 按RAN按3鍵，回車，再按1鍵，回車。
6、 逐一輸入標準溶液的濃度值，每輸一個按回車，全部輸完，再按回車。
7、 固定考比溶液比色皿（第一格為參比溶液）其餘三格放標準試樣溶液，每測一值，拉桿拉一格，按START/STOP全打印完，按回車
8、 機器會自動打印出標準曲線K、B值以及相關係R。
9、 固定參比溶液比色皿，其餘三格放入待測水樣，逐一測定。
10完畢後，取出比色皿，從打印機上撕下數據，清掃儀器及枱面關機。
AλC
T/A
721型分光度計操作步驟
1、 2、 3、 4、
開機。
定波長入=700。 打開蓋子調零。
關上蓋子，調滿刻度至100。
5、 參比溶液比色皿放入其中，均合100調滿。
6、 第一格不動，二，三，四格換上標液（共計七個點）調換標液時先用蒸餾水清洗後，再用待測液（標液）清洗，再測其分光度（濃度）
化學實驗報告9
一、實驗目的：
1、培養同學們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。
2、學習相關儀器的使用方法，掌握酸鹼滴定的原理及操作步驟、
3、實現學習與實踐相結合。
二、實驗儀器及藥品：
儀器：滴定台一台，25mL酸（鹼）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶兩個。
藥品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L鹽酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。
三、實驗原理：
中和滴定是酸與鹼相互作用生成鹽和水的反應，通過實驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（鹼）溶液完全中和未知濃度的鹼（酸）溶液，測定出二者的.體積，然後根據化學方程式中二者的化學計量數，求出未知溶液的濃度。酸鹼滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由於濃鹽酸易揮發，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配製成準確濃度的溶液，一般先配製成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸（二水草酸）作基準物。
⑴氫氧化鈉溶液標定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反應達到終點時，溶液呈弱鹼性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）
⑵鹽酸溶液標定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反應達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）
四、實驗內容及步驟：
1、儀器檢漏：對酸（鹼）滴定管進行檢漏
2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，並對滴定管進行潤洗
3、用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10、00mL草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向鹼式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調整液麪至零刻線，記錄讀數。
4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點，記錄讀數。
5、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10、00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調整液麪至零刻線，記錄讀數。
6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變為橙色，並保持30秒不變色，即可認為達到滴定終點，記錄讀數。
7、清洗並整理實驗儀器，清理試驗枱。
五、數據分析：
1、氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸鹼滴定實驗報告
2、鹽酸溶液濃度的標定：酸鹼滴定實驗報告
六、實驗結果：
①測得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0、100mol/L
②測得鹽酸的物質的量濃度為0、1035mol/L
七、誤差分析：
判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結果分析：①視（讀數）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）
④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）
八、注意事項：
①滴定管必須用相應待測液潤洗2—3次
②錐形瓶不可以用待測液潤洗
③滴定管尖端氣泡必須排盡
④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴
⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴後把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。
⑥讀數時，視線必須平視液麪凹面最低處。
化學實驗報告10
實驗步驟
(1)在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;
(2)加熱實驗(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管;
(3)在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，並加入2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管;
(4)待實驗(3)的試管內液體不再有現象發生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實驗可以反覆多次)
(5)實驗後將二氧化錳回收、乾燥、稱量。
實驗現象及現象解釋：
實驗編號實驗現象現象解釋
(1)木條不復燃
(2)木條不復燃H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復燃.
(3) 3H2O2產生大量氣泡木條復燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復然
(4)新加入的H2O2產生大量氣泡因為MnO2繼續作為催化擠的作用!H2O2繼續分解
(5) 5MnO2的質量不變因為MnO2是催化劑所以只是改變化學反應速度,不改變其化學性質和質量
化學實驗報告11
[實驗目的]
1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。
2、掌握枱秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。
3、學會液體劑、固體試劑的取用。
[實驗用品]
儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發皿、試管刷、
試管夾、藥匙、石棉網、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。
藥品：硫酸銅晶體。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉
[實驗步驟]
（一）玻璃儀器的洗滌和乾燥
1、洗滌方法一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不乾淨，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不乾淨可用重絡酸加洗液浸泡處理（浸泡後將洗液小心倒回原瓶中供重複使用），然後依次用自來水和蒸餾水淋洗。
2、乾燥方法洗淨後不急用的玻璃儀器倒置在實驗櫃內或儀器架上晾乾。急用儀器，可放在電烘箱內烘乾，放進去之前應儘量把水倒盡。燒杯和蒸發皿可放在石棉網上用小火烘乾。操作時，試管口向下，來回移動，烤到不見水珠時，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風把儀器吹乾。帶有刻度的計量儀器不能用加熱的方法進行乾燥，以免影響儀器的精密度。
（二）試劑的取用
1、液體試劑的取用
（1）取少量液體時，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定體積的液體時可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數據時，量筒必須放在平穩，且使視線與量筒內液體的凹液麪最低保持水平。
（3）準確量取一定體積的液體時，應使用移液管。使用前，依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內壁不掛水珠為止，再用少量被量取的液體洗滌2-3次。
2、固體試劑的取用
（1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔淨的藥匙。往試管裏粉末狀藥品時，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然後豎直，取出藥匙或紙槽。
（2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔淨的鑷子夾取。裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內後，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。
（三）物質的稱量
托盤天平常用精確度不高的稱量，一般能稱準到0.1g。
1、 調零點 稱量前，先將遊碼潑到遊碼標尺的“0”處，檢查天平的指針是否停在標尺的中間位置，若不到中間位置，可調節托盤下側的調節螺絲，使指針指到零點。
2、 稱量 稱量完畢，將砝碼放回砝碼盒中，遊碼移至刻度“0”處，天平的兩個托盤重疊後，放在天平的一側，以免天平擺動磨損刀口。
[思考題]
1、 如何洗滌玻璃儀器？怎樣判斷已洗滌乾淨？
答：一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不乾淨，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不乾淨可用重絡酸加洗液浸泡處理，然後依次用自來水和蒸餾水淋洗。
2、 取用固體和液體藥品時應注意什麼？
答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔淨的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然後豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔淨的鑷子夾取，裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內後，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。
化學實驗報告12
實驗題目：溴乙烷的合成
實驗目的：
1、學習從醇製備溴乙烷的原理和方法
2、鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。
實驗原理：
主要的副反應：
反應裝置示意圖：
(注：在此畫上合成的裝置圖)
實驗步驟及現象記錄：
實驗步驟
現象記錄
1、加料：
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振盪下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室温後，再加入10ml95%乙醇，然後在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2、裝配裝置，反應：
裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，並使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘後慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。
加熱開始，瓶中出現白霧狀hbr。稍後，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
3、產物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層後，將下層的粗製溴乙烷放入乾燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸於冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振盪，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用乾燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離後的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精製
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5、計算產率。
理論產量：0.126×109=13.7g
產率：9.8/13、7=71.5%
結果與討論：
(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。
(2)最後一步蒸餾溴乙烷時，温度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以後實驗應嚴格操作。
化學實驗報告13
實驗名稱：硅片的清洗
實驗目的：1.熟悉清洗設備
2.掌握清洗流程以及清洗前預準備
實驗設備：1.半導體兆聲清洗機（SFQ-1006T）
-1；SC-2
實驗背景及原理：
清洗的目的在於清除表面污染雜質，包括有機物和無機物。這些雜質有的以原子狀態或離子狀態，有的以薄膜形式或顆粒形式存在於硅片表面。有機污染包括光刻膠、有機溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來的油脂或纖維。無機污染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等，嚴重影響少數載流子壽命和表面電導；鹼金屬如鈉等，引起嚴重漏電；顆粒污染包括硅渣、塵埃、細菌、微生物、有機膠體纖維等，會導致各種缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化學清洗兩種。
我們這裏所用的的是化學清洗。清洗對於微米及深亞微米超大規模集成電路的良率有着極大的影響。SC-1及SC-2對於清除顆粒及金屬顆粒有着顯著的作用。
實驗步驟：
1. 清洗前準備工作：
儀器準備：
①燒杯的清洗、乾燥
②清洗機的預準備：開總閘門、開空氣壓縮機；開旋轉總電源（清洗設備照明自動開啟）； 將急停按鈕旋轉拉出，按下旁邊電源鍵；緩慢開啟超純水開關，角度小於45o；根據需要給1#、2#槽加熱，正式試驗前提前一小時加熱，加熱上限為200o。本次實驗中選用了80℃為反應温度。
③SC-1及SC-2的配置：
我們配製體積比例是1:2:5，所以選取溶液體積為160ml，對SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，對SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。
2. 清洗實際步驟：
① 1#號槽中放入裝入1號液的燒杯，待温度與槽中一樣後，放入硅片，加熱10min,然後超純水清洗。
② 2#號槽中放入裝入2號液的燒杯，待温度與槽中一樣後，放入硅片，加熱10min,然後超純水清洗。
③ 兆聲清洗10分鐘，去除顆粒
④ 利用相似相溶原理，使用乙醇去除有機物，然後超純水清洗並吹乾。
實驗結果：
利用顯微鏡觀察清洗前後硅片圖像表面
清洗前硅片照片
清洗後的硅片照片
實驗總結：
清洗過後明顯地發現硅片表面不像原來那樣油膩，小顆粒明顯減少。説明我們此次使用實驗方法是正確的，實驗結果較為成功。
化學實驗報告14
【1】 地溝油的精煉：
（1）將地溝油加熱，並趁熱過濾
（2）將過濾後地溝油加熱到105℃，直至無氣泡產生，以除去水分和刺激性氣味，
（3）在經過前兩步處理後的地溝油中加入3.5%的雙氧水，在60℃下攪拌反應20 分鐘，再加入5%的活性白土，升温至60℃，攪拌25 分鐘可以達到最理想的脱色效果 。
【2】 草木灰鹼液的準備：將草木灰倒入塑料桶內，然後倒入熱水，沒過草木灰2cm即可。在靜置2天后，需要放一個正常的雞蛋進行浮力實驗，如果雞蛋能浮起來，説明濃度達標了。如果不能，就再靜置久一點。 仔細過濾；為了防止鹼液灼傷皮膚，最好戴手套；
【3】稱取200g精煉地溝油和量取1000ml鹼液分別置於兩個燒杯中，放在不鏽鋼鍋裏水浴加熱，用温度計測量兩者的温度達到45攝氏度時，將鹼液和精煉地溝油緩緩倒入大玻璃缸裏混合，加入50ml酒精，再放入不鏽鋼鍋中水浴加熱，同時用電動攪拌棒攪拌。
【4】繼續攪拌可以觀察到混合的液體迅速變成乳白色，二者開始皂化反應，因為水油不融，所以需要不停攪拌來支持皂化反應。攪拌皂液的時間長達3小時；當出現.固體狀態時添加丁香粉
【5】將皂液裝入準備好的牛奶盒裏（即入模），放在温暖的地方一星期後去掉牛奶盒（即脱模），然後切塊。可以看出表面成熟度高於內部。把這樣的肥皂放在陰涼通風處，任其成熟2星期左右。在這段時間裏肥皂顏色會加深，水分逐漸蒸發，體積會縮減圖為脱模後的樣子，這張照片裏是加入了丁香粉的肥皂。
【6】去污效果：將肥皂用水打濕放在沾有黑、紅墨水的手上揉洗一會，沒有大顆的泡泡，是細密的白沫，當然，很快就變成黑沫了；沖洗乾淨後。清潔效果還是相當可以的！關鍵是洗完了真的不幹燥，好像有甘油留在手背上。
化學實驗報告15
（實驗A） 實驗名稱：小蘇打加白醋後的變化反應
實驗目的：探究小蘇打和白醋混合後的化學反應
實驗過程：1，將兩藥匙小蘇打加入一隻乾淨的玻璃杯中 2，在加如半杯白醋，蓋上硬紙片，輕輕搖動玻璃杯
3，觀察玻璃杯內物質的變化情況，通過接觸感受杯子的温度變化 4，取下硬紙片，小心扇動玻璃杯口處的空氣，聞一聞有什麼氣味 實驗現象：將小蘇打加入玻璃杯中後，將白醋倒入杯中，蓋上硬紙片，輕輕的搖晃杯子，這時，神奇的事情發生了，杯子裏傳出了一陣陣的“呲呲”聲，並且，白醋中不斷的冒出了許多的氣泡，用手觸摸杯壁，好像杯子的温度比以前降低了一些。
取下硬紙片，小心的扇動玻璃杯口處的空氣，用鼻子聞被手扇過來的空氣的氣味，可以聞到一股不是很濃的酸醋味。不是很好聞。 實驗收穫：醋酸與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳、水、和醋酸鈉。產生的二氧化碳在正常人的嗅覺條件下沒有氣味。但反應物醋酸具有揮發性，因此會有醋酸的味道，此外，反應產生的醋酸鈉也具有醋酸的氣味，同樣會產生醋味。
反思：用的玻璃杯不夠薄，可能使杯子温度的變化不夠明顯。
文萃咖
