化學溶解度課件

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一、飽和溶液、不飽和溶液

1、概念：

飽和溶液：指在一定温度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時所得的溶液。 不飽和溶液：指在一定温度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續溶解時所得的溶液。 注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質而言，不是對所有溶質而言。

2、判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。

3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

飽和溶液

降温、蒸發溶劑、加溶質

升温、加溶劑

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑

4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：

在一定温度下，某固態物質在100g溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量

注意：溶解度是指溶質的質量

四要素：①條件：一定温度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克

（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

②或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：

①溶質、溶劑的性質（種類） ②温度（外在因素）

大多數固體物質的溶解度隨温度升高而升高；如KNO3

少數固體物質的溶解度受温度的影響很小；如NaCl

極少數物質溶解度隨温度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲線

①曲線的意義：表示某物質在不同温度下的溶解度或溶解度隨温度變化的情況

②曲線上的每一點表示溶質在某温度下的溶解度，溶液是飽和溶液。

③兩曲線的交點表示兩種溶質在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲線下方的`點表示溶液是不飽和溶液。

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定温度時，氣體溶解在1體積水裏達到飽和狀態時的氣體體積。

（2）影響因素： ①氣體的性質 ②温度（温度越高，氣體溶解度越小）

③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物

（2）結晶法：分離幾種可溶性物質

結晶的兩種方法

①蒸發溶劑：適用於溶解度受温度影響較小的物質。如NaCl（海水曬鹽）

②降低温度（冷卻熱的飽和溶液）：適用於溶解度隨温度升高而升高的物質，如KNO3

溶質質量分數= × 100%

溶質的質量

溶液的質量

課題三、溶質的質量分數

1、公式：

100+S

2、在飽和溶液中：

溶質質量分數C%= × 100%（C < S）（注：S表示固體物質的溶解度）

即飽和溶液的溶質質量分數與温度有關。只要温度不變,質量分數就不變。

3、配製一定溶質質量分數的溶液

（1）用固體配製：

①步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前後，溶質的質量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒