《離子反應化學》教案

作為一名教職工，很有必要精心設計一份教案，藉助教案可以恰當地選擇和運用教學方法，調動學生學習的積極性。教案要怎麼寫呢？以下是小編收集整理的《離子反應化學》教案，僅供參考，歡迎大家閲讀。

教學目標：

（一）知識目標

使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。

（二）能力目標

1、培養學生實驗能力和觀察能力。

2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感目標

1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

2、培養學生嚴謹求實、勇於探索的科學態度。

3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

教學重點：強電解質、弱電解質的含義

教學難點：強電解質、弱電解質的含義

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

教學過程：

[引言]上節課學習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

[板書]第二節離子反應

[設問]①根據初三所學知識，哪些物質在什麼情況下可以電離出自由移動的離子呢？

②可以通過什麼方法檢驗這些物質是否電離？

③它們電離過程可用什麼式子表示？

分析得出電解質的概念。

[板書]一、電解質和非電解質

電解質：在水溶液裏或熔融狀態下能夠導電的化合物。

[練習]下列物質能導電的是屬於電解質的是：

HCl氣體、Ca（OH）2固體、KNO3固體、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁

由上答案分析出非電解質的概念。

[板書]非電解質：在水溶液或熔融狀態下都不導電的化合物。

（學生討論出答案後，師生共同小結理解電解質、非電解質概念應注意的問題）

[板書]（1）電解質、非電解質應是化合物。

（2）電解質的導電條件：水溶液裏或熔融狀態下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態下導電，因此它是電解質。

（3）電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發生化學反應生成的物質導電。如：CO2、SO2溶於水能導電，是由於它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質。

（4）某些難溶於水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由於它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的'，所以是電解質。

（5）酸、鹼、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。

[設問]電解質為什麼能導電？

[板書]二、電解質溶液導電原因及導電能力

1、電解質溶液導電原因

（引到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）

[學生分析]電解質在水溶液裏發生了電離，產生了自由移動的離子，當與直流電源接通後，離子發生了定向移動並在兩極發生反應，從而形成電流。

[設問]相同條件下，不同種類的酸、鹼、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？

[演示實驗]P14實驗1—1

讓學生觀察，討論五種電解質溶液的導電性有什麼不同，為什麼？

實驗結論：相同條件下，不同種類的酸、鹼、鹽溶液，它們的導電能力不相同。